【題目】氯吡格雷(clopidogrel,1)是一種用于抑制血小板聚集的藥物,根據(jù)不同原料,該藥物合成路線通常有兩條,其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下圖所示:
(1)分子A中非含氧官能團的名稱為__________。
(2)X的結構簡式為__________。
(3)分子C可在一定條件下反應生成一種含有3個六元環(huán)的產物,寫出該反應的化學方程式__________。
(4)D-E的反應類型是__________。
(5)A的所有同分異構體(不包括A)中,同于芳香族化合物的有__種。
(6)已知: ,則由甲醇和乙醇為原料制備化合物涉及的反應類型有_________ (填編號),寫出制備化合物最后一步反應的化學方程式_________。
①加成反應 ②消去反應 ③取代反應 ④氧化反應 ⑤還原反應
【答案】 氯原子 取代反應 3 ①②③④ HOCH2CH2OH+HCHO+H2O
【解析】(1)分子A()中非含氧官能團的名稱為:氯原子;(2)D與X反應生成E,根據(jù)E的結構和X的化學式可知,X的結構簡式為;(3)分子C可在一定條件下反應生成一種含有3個六元環(huán)的產物,根據(jù)分析可知該反應為取代反應,反應的化學方程式為:;(4)D-E的反應,根據(jù)D、E的結構可看出除生成E以外應該還生成HBr,反應類型是取代反應;(5)芳香族化合物即含有苯環(huán),根據(jù)A的結構可知,有位置異構和官能團異構,故符合條件的同分異構體有:共3種;(6)
逆推法;根據(jù)信息可知,要合成,首先要制得乙二醇和甲醛,乙二醇可由1,2-二溴乙烷在堿性條件下水解(取代反應)得到,1,2-二溴乙烷可由乙烯與溴水發(fā)生加成反應制得,甲醛可由甲烷催化氧化制得,圖示如下:,最后一步還涉及消去反應,綜上,涉及的反應類型有①加成反應、②消去反應、③取代反應、④氧化反應,答案選①②③④;制備化合物最后一步反應乙二醇和甲醛在濃硫酸以及加熱條件下反應生成和水,反應的化學方程式為:HOCH2CH2OH+HCHO+H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)NaF 的水溶液呈__(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):_____,溶液中含有的各離子濃度從大到小的順序為______。
(2)AlCl3 水溶液呈__(填“酸”、“中”、“堿”)性,把 AlCl3 溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產物是 ______。
(3)CaCl2 溶液與 Na2CO3 溶液混合可形成 CaCO3 沉淀,現(xiàn)將 4×10-4mol/L Na2CO3 溶液與某濃度的 CaCl2溶液等體積混合,則生成沉淀所需 CaCl2 溶液的最小濃度為__ mol·L-1(已知:KSP(CaCO3)=2.8×10-9)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖表示的反應關系中,部分產物被略去.已知2mol白色固體粉末X受熱分解,恢復到室溫生成白色固體A、無色液體B、無色氣體C各1mol.A、X、E、G、H的焰色反應均為黃色,且H為淡黃色固體.
回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:X , H .
(2)寫出E+Al→G反應的化學方程式 , 該反應中氧化劑是 .
(3)寫出G溶液中通入過量C制取D的反應離子方程式: .
(4)寫出X溶液中滴加過量澄清石灰水反應的離子方程式: .
(5)0.1mol H與足量的C反應,轉移的電子數(shù)為個.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣是城市的主要空氣污染物,研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務.在汽車上安裝三效催化轉化器,可使汽車尾氣中的主要污染物進行相互反應,生成無毒物質;或者使用新型燃料電池作汽車動力,減少汽車尾氣污染.
(1)H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的.
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol﹣1
則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是 .
(2)當質量一定時,增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率.圖表示在其他條件不變時,反應:2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) 中NO的濃度[c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線.
①該反應的△H0 (填“>”或“<”).
②若催化劑的表面積S1>S2 , 在右圖中畫出c (NO) 在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線 .
(3)在某溫度時,按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率,用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c (NO)(×10﹣3 molL﹣1) | 1.00 | 0.50 | 0.20 | 0.10 | 0.10 |
c (CO)(×10﹣3 molL﹣1) | 3.00 | 2.50 | 2.20 | 2.10 | 2.10 |
不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響,按要求完成以下計算(寫出計算過程,只寫出計算結果的不給分):①計算前2s內的△c (CO2);
②計算前2s內的平均反應速率v (N2);
③計算達到平衡時NO的轉化率.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列有關電解質溶液的敘述正確的是
A. pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性
B. 等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后,溶液的pH=7
C. pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=0.3)
D. 將l0 mL pH=a的鹽酸與l00 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,則a+b=13
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. H、 H、 H三種核素的性質不同
B.16O2、18O2彼此是同位素
C.14N、14C兩種核素的中子數(shù)相同,質子數(shù)不同
D.白磷與紅磷是磷元素的兩種同素異形體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在373K時,密閉容器中充入一定量的NO2和SO2 , 發(fā)生如下反應:NO2+SO2 NO+SO3 , 平衡時,下列敘述正確的是( ) ①NO和SO3 的物質的量一定相等
②NO2和SO2的物質的量一定相等
③體系中的總物質的量一定等于反應開始時總物質的量
④SO2、NO2、NO、SO3 的物質的量一定相等.
A.①和②
B.②和③
C.①和③
D.③和④
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