Question

【題目】常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A. pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性

B. 等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7

C. pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=0．3)

D. 將l0 mL pH=a的鹽酸與l00 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a+b=13

Answer 1

【答案】D

【解析】A、氨水為弱堿，溶液中部分電離，則pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后氨水過量，溶液顯示堿性，選項A錯誤；B、強酸強堿混合溶液的酸堿性不僅取決于酸堿的物質(zhì)的量還取決于酸和堿的元數(shù)，如等濃度等體積的鹽酸與氫氧化鋇溶液混合后，溶液的pH>7，選項B錯誤；C、混合溶液中c（OH-）=，c（H+）=mol/L=2×10-13mol/L，pH=12.7，選項C錯誤；D、氯化氫和氫氧化鋇都是強電解質(zhì)，酸堿恰好中和，則鹽酸中n（H+）等于氫氧化鋇中n（OH-），所以10-a mol/L×0.01L=1014-b mol/L×0.1L，則a+b=13，選項D正確。答案選D。