Question

已知碳酸、亞硫酸、次氯酸的平衡常數(shù)如下表：

H2CO3	H2SO3	HClO
K1=4.30×10-7	K1=1.54×10-2	K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11	K2=1.02×10-7

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

A．NaClO溶液中通少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

C．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=CO2+SO32-+H2O

D．NaClO溶液中通少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

Answer 1

A．酸性HClO＞HCO₃^-，NaClO溶液中通少量CO₂應(yīng)生成HCO₃^-，反應(yīng)的離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-，故A錯(cuò)誤；
B．酸性H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，Na₂CO₃溶液中通少量SO₂生成HCO₃^-，反應(yīng)的離子方程式為2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-，故B正確；
C．酸性H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-，NaHCO₃溶液中通少量SO₂反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+SO₂=CO₂+HSO₃^-，故C錯(cuò)誤；
D．HClO具有強(qiáng)氧化性，SO₂具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NaClO溶液中通少量SO₂應(yīng)生成SO₄^2-，故D錯(cuò)誤．
故選B．