【題目】微粒M和N，肯定屬于同族元素且化學(xué)性質(zhì)相似的是（ ）

A.結(jié)構(gòu)示意圖：M為，N為

B.原子核外電子排布式：M為1s22s2，N為1s2

C.M原子基態(tài)2p軌道上有一對成對電子，N原子基態(tài)3p軌道上有一對成對電子

D.M原子基態(tài)2p軌道上有1個(gè)未成對電子，N原子基態(tài)3p軌道上有1個(gè)未成對電子

【答案】C

【解析】

A. 結(jié)構(gòu)示意圖：M為，N為，它們不屬于同族，故A錯誤；

B. 原子核外電子排布式：M為1s22s2是第IIA族元素，N為1s2是0族元素，它們不屬于同族，故B錯誤；

C. M原子基態(tài)2p軌道上有一對成對電子，說明為2p4，N原子基態(tài)3p軌道上有一對成對電子，說明為3p4，同主族，化學(xué)性質(zhì)也相似，故C正確；

D. M原子基態(tài)2p軌道上有1個(gè)未成對電子，可能為2p1或2p5，N原子基態(tài)3p軌道上有1個(gè)未成對電子，可能為3p1或3p5，因此可能不是同主族，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用2．0mol/L HCl溶液配制100mL 0．10mol/L HCl溶液，不需要的儀器是

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說法正確的是（ ）

A.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰2

B.X是電源的負(fù)極

C.陰極的反應(yīng)式是：H2O＋2e-=H2＋O2- CO2＋2e-=CO＋O2-

D.總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素，D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

（1）A元素的第一電離能___B元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_________________（用元素符號表示）。

（2）D元素原子的價(jià)電子排布式是______________。

（3）C元素的電子排布圖為________________________；E3+的離子符號為________。

（4）F元素位于元素周期表的____區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為______________。

（5）G元素可能的性質(zhì)______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料

B．其電負(fù)性大于磷

C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　　）

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B.溶液中減小

C.醋酸的電離程度增大，c（H+）也增大

D.溶液中增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，部分酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

HF

HCN

H2CO3

電離常數(shù)

Ka＝3.5×10﹣4

Ka＝5.0×10﹣10

Ka1＝4.3×10﹣7，

Ka2＝5.6×10﹣11

（1）c(H+)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小為________________。

（2）0.0lmol/L的HCN溶液中，c(H+)約為_____mol/L。使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是_______________________。

（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a_____b（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）b。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2，則n1_____n2。

（4）向NaCN中通入少量的CO2，發(fā)生的離子方程式為_______________。

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】250C時(shí)，向20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol/L氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A.本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的指示劑是甲基橙

B.M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl)>c(H+)=c(OH)

C.N點(diǎn)處的溶液中pH<12

D.M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

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