Question

【題目】一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．容器Ⅱ裝入的量是容器Ⅰ的兩倍，可以先理解為2個(gè)容器Ⅰ，每個(gè)容器都裝的和容器Ⅰ的量一樣，平衡時(shí)兩者的轉(zhuǎn)化率相等，再將容器Ⅱ壓縮到只有一個(gè)容器Ⅰ大小，加壓，平衡向物質(zhì)的量減小的反應(yīng)方向即正向移動(dòng)，反應(yīng)物又消耗，因此達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，故A錯(cuò)誤；

B．分析Ⅰ、Ⅲ中數(shù)據(jù)知反應(yīng)開(kāi)始時(shí)Ⅰ中加入的H2、CO與Ⅲ中加入甲醇的物質(zhì)的量相當(dāng)，平衡時(shí)甲醇的濃度：Ⅰ＞Ⅲ，溫度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B正確；

C．根據(jù)A選項(xiàng)分析得出容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅰ中c(H2)的兩倍，根據(jù)B選項(xiàng)分析得出容器Ⅲ中c(H2)比容器Ⅰ中c(H2)大，因此容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍，故C錯(cuò)誤；

D．溫度：Ⅲ＞Ⅰ，當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率加快，故達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。