【題目】下列方程式書寫正確的是

A.的水解離子方程式:

B.以銀為電極電解硫酸銅溶液離子方程式:

C.溶液中通入一定量的離子方程式可能為:

D.乙烯的燃燒熱是,表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:

【答案】D

【解析】

A. 是弱酸的酸式酸根,其水解的離子方程式為,A錯誤;

B. 以銀為電極電解硫酸銅溶液,銀為活性電極,陽極銀失電子,電解離子方程式為2Ag+Cu2+2Ag++Cu ,B錯誤;

C.FeI2溶液中n(Fe2+)nI-=1:2, 溶液中通入一定量,還原性,Cl2先與I-反應(yīng),離子方程式中消耗的nI-):nFe2+≥2:1,C錯誤

D. 乙烯的燃燒熱是,表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:D項正確。

故本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOH和鹽酸都是中學(xué)化學(xué)常見的試劑

(一)某同學(xué)用0.200 0 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液濃度

(1)將5.0g燒堿樣品( 雜質(zhì)不與酸反應(yīng))配成250 mL待測液,取10.00 mL待測液,用________式滴定管量取,下圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為________ mL。

(2)由下表數(shù)據(jù), NaOH的百分含量是________。

滴定次數(shù)

待測NaOH溶液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積

滴定前的刻度(mL)

滴定后的刻度(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

(3)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液,下列操作可能使測定結(jié)果偏高的是_____

A.用蒸餾水洗錐形瓶后,直接取10.00 mL待測液注入錐形瓶中

B.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2—3次

C.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消失

D.對酸式滴定管,滴定前正確讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)

(二)50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液測定計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。回答下列問題:

(4)從實驗裝置上看,圖中缺少的一種玻璃用品是__________。如改用0.0275 mol NaOH固體與該鹽酸進行實驗,則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將________( 填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(5)已知鹽酸和NaOH稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成0.1 mol H2O時,放出5.73 kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為:_______________

(三)常溫時,向盛有0.1 mol·L-1Mg2+溶液的試管中滴加適量的NaOH溶液,到pH為11.0時(已知Ksp Mg(OH)2=5.61×1012

(6)此時上層清液中c(Mg2+)=________ mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25℃時,CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)5.3×10-5mol/L、MgCO3的飽和溶液中c(Mg2+)2.6×10-3mol/L.若在5mL濃度均為0.01mol/LCaCl2MgCl2溶液中,逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液,充分反應(yīng)后過濾得到溶液M和沉淀N(不考慮溶液體積的變化)。下列觀點不正確的是

A. 25℃時,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

B. 加入Na2CO3溶液的過程中,先生成CaCO3沉淀

C. 濾液M:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)

D. 濾液M:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時,部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間,形成鹽泡假設(shè)鹽分以一個NaCl,其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示,若海冰的冰齡達到1年以上,融化后的水為淡水。下列敘述正確的是( )

A.海冰內(nèi)層鹽泡越多,密度越小

B.海冰冰齡越長,內(nèi)層的鹽泡越多

C.海冰內(nèi)層鹽泡內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在

D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為設(shè)冰的密度為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵有δ、γ、α三種同素異形體,如下圖所示,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是(  )

A.將鐵加熱到1500°C分別急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體類型相同

B.α-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6

C.δ-Fe晶胞邊長為a cmα-Fe晶胞邊長為b cm,則兩種晶體密度比為2b3a3

D.δ-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如所示。下列說法正確的是

A.,單斜,正交

B.正交硫比單斜硫穩(wěn)定

C.單斜硫燃燒的熱化學(xué)方程式為:,單斜

D.式表示斷裂1 中的共價鍵所吸收的能量比形成1 中的共價鍵所放出的能量少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是(  )

A. 純堿溶液去油污 B. 加熱氯化鐵溶液顏色變深

C. 鐵在潮濕的環(huán)境中生銹 D. 濃硫化鈉溶液有臭味

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.在常溫下,下列四種溶液:①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3H2O,請根據(jù)要求填寫下列空白:

(1)溶液____ 性(填、),其原因是______(用離子方程式表示)。

(2)在上述四種溶液中,pH最小的是________。

(3)比較四種溶液中cNH4+)的由大到小的順序是______________(填序號)。

(4)四種溶液中,離子濃度為0.1 mol/L的是___________(填離子符號)。

Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所述:稱取稍多于所需要的KMnO4固體溶于水中,將溶液加熱并保持微沸1h;用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2;過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處;利用氧化還原反應(yīng)滴定法,在7080℃條件下用基準(zhǔn)試劑溶液標(biāo)定其濃度.

請回答下列問題:

(1)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是_____________。

(2)若選擇H2C2O4 2H2OM=126g/mol)作為基準(zhǔn)試劑,準(zhǔn)確稱取Wg溶于水配成500mL溶液,配制溶液時,所用儀器除燒杯、膠頭滴管和玻璃棒外,還需要_______。取25.00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液VmL,KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】M、N、PQ四塊金屬片,進行如下實驗:

MN用導(dǎo)線相連后,同時插入硫酸銅溶液中,N極變粗

②P、Q用導(dǎo)線相連后,同時浸入稀中,Q是電子流入的一極

③M、P相連后,同時浸入稀P極產(chǎn)生大量氣泡

④N、Q相連后,同時浸入稀中,Q極發(fā)生氧化反應(yīng)

則四種金屬的活動性順序為

A.M>N>P>QB.M>P>Q>NC.N>Q>P>MD.P>M>N>Q

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