20．下列反應(yīng)既能屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D．硫在氧氣中的燃燒反應(yīng)

分析 存在元素的化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有：Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、C（或氫氣）參加的氧化還原反應(yīng)等，以此來解答．

解答 解：A．為放熱反應(yīng)，Al、H元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．為吸熱反應(yīng)，但沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．為吸熱反應(yīng)，且C元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；
D．為放熱反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重反應(yīng)類型判斷的考查，注意化合價角度及歸納常見的吸熱反應(yīng)分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．4-碘苯氧乙酸俗稱增產(chǎn)靈，是一種植物生長調(diào)節(jié)劑．其合成方法如圖：
已知：RCH2COOH$→_{Cl_{2}}^{紅磷}$RCHClCOOH
回答下列問題：
（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH．
（3）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是Fe作催化劑．
（4）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)的速率是通過實驗測得的”以后，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗：
按如圖安裝兩套裝置，在錐形瓶內(nèi)各盛有2克鐵（分別為細(xì)鐵絲和碎鐵屑），通過分液漏斗分別加入40mL4mol/L的硫酸溶液，比較二者收集10mLH2所用的時間．
（1）如何檢查該裝置的氣密性關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，如活塞復(fù)原，則裝置的氣密性良好．
（2）該實驗除測量化學(xué)反應(yīng)速率外，還能證明其他條件不變，增大反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率會加快．
（3）該實驗還可通過相同時間內(nèi)溶液中氫離子濃度、亞鐵離子濃度的變化來測量化學(xué)反應(yīng)速率（寫出一條即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
YY原子M電子層上有2對成對電子
ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
WW的+1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)
（1）Y在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是HClO4（寫化學(xué)式）．
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在2個σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是H-Cl，鍵長較長的是H-S．（用元素符號表示）
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是（　�。�
A．N4是N2的同素異形體
B．等質(zhì)量的N4和N2，N4體積是N2體積的一半
C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1：2
D．N4的摩爾質(zhì)量是56g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．在體積為2L的恒容密閉容器中加入0.6mol的CO和H2混合氣體，在不同溫度下反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到平衡，平衡時CH3OH 的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（CO）：n（H2）的變化關(guān)系如圖所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H＜0
B．圖示a點n（CO）：n（H2）=0.5，CO轉(zhuǎn)化率最高
C．若在狀態(tài)Ⅰ和Ⅱ時，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡：c（CH3OH，狀態(tài)Ⅱ）=c（CH3OH，狀態(tài)Ⅰ）
D．正反應(yīng)速率ν正：ν正（狀態(tài)Ⅱ）＞ν正（狀態(tài)Ⅲ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．乳酸（）是一種獨特的調(diào)味劑，有很強(qiáng)的防腐、保鮮功效．常溫下乳酸為無色液體，能與水、乙醇混溶．
（1）將銅絲在空氣中灼燒至表面呈黑色，趁熱伸入乳酸中，銅絲的顏色變?yōu)榧t色，證明乳酸分子中含有羥基．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）請設(shè)計實驗證明乳酸分子中含有羧基：取少量乳酸，加入幾滴石蕊試液，若呈紅色，證明乳酸分子中含有羧基或取少量乳酸，加入碳酸氫鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，證明乳酸分子中含有羧基．
（3）[CH3CH（OH）COO]2Fe（乳酸亞鐵）是一種常用的補(bǔ)鐵利，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得．如圖裝置（加熱和夾持裝置略去）A中裝有稀硫酸，燒瓶B中裝有鐵屑，向三頸瓶C中加人碳酸亞鐵固體和乳酸溶液并加熱至75℃，將A中稀硫酸滴人B中開始反應(yīng)．
①儀器A、B組成的裝置的作用是用氫氣排除裝置內(nèi)的空氣，防止Fe2+被氧化．
②C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH（OH）COOH+FeC03=[CH3CH（OH）COO]2Fe+C02+H20．
③該實驗中尾氣處理的方法為放置一個燃著的酒精燈以除去放出的氫氣．
④某興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+含量進(jìn)而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可能將Fe2+和乳酸亞鐵的羥基一同氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．離子的還原性：Y2-＜Z-
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．粒子半徑：cY2-＞dZ-＞bX+＞aW3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為 NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1mol C nH 2n+2中所含有的共價鍵數(shù)目為（3n+1）N A
B．14g 乙烯和丙烯的混合物中含有原子的數(shù)目為N A
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 $\frac{5}{22.4}$NA
D．1.5g 甲基（-CH 3）所含有的電子數(shù)是 N A

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