Question

8．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y	Y原子M電子層上有2對(duì)成對(duì)電子
Z	Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W	W的+1價(jià)陽(yáng)離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)

（1）Y在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是HClO₄（寫化學(xué)式）．
（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在2個(gè)σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是H-Cl，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是H-S．（用元素符號(hào)表示）
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同，X原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，則X為碳元素；Y原子M電子層上有2對(duì)成對(duì)電子，所以原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²2p⁴，則Y為硫元素；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，則Z為Cl元素；則W原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，則E為Cu元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同，X原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，則X為碳元素；Y原子M電子層上有2對(duì)成對(duì)電子，所以原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²2p⁴，則Y為硫元素；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，則Z為Cl元素；則W原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，則E為Cu元素，
（1）Y為硫元素，是第三周期第ⅥA族元素，Y和Z分別為硫元素和Cl元素，非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，所以是非金屬氯最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，化學(xué)式為HClO₄，故答案為：第三周期第ⅥA族；HClO₄；
（2）CS₂是一種常用的溶劑，二硫化碳分子和二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)二氧化碳分子結(jié)構(gòu)知二硫化碳分子中含有存在2個(gè)σ鍵，鍵的極性和中心原子的得電子能力相關(guān)，得電子能力大，極性強(qiáng)，故氫氯鍵的極性強(qiáng)于氫硫鍵，鍵長(zhǎng)取決于中心元素的原子半徑，半徑大，鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，故氫氯鍵長(zhǎng)于氫硫鍵；故答案為：2；H-Cl；H-S；
（3）Cu是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)即可，難度中等．