已知A是黑色固體（常作燃料），B為常見(jiàn)的強(qiáng)酸，C和F是無(wú)色氣體，D是紅棕色氣體，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
（1）請(qǐng)寫出C的電子式
 
，F(xiàn)的分子式
 
．
（2）請(qǐng)寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）請(qǐng)寫出D和E反應(yīng)的離子方程式：
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷,含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用
專題：推斷題,氮族元素
分析：A是黑色固體（常作燃料），與強(qiáng)酸B反應(yīng)得到無(wú)色氣體C與紅棕色氣體D，則D為NO2，且C能使澄清石灰水變渾濁，可推知C為CO2，故A為碳、B是濃硝酸、E為水、F為NO，據(jù)此解答．
解答： 解：A是黑色固體（常作燃料），與強(qiáng)酸B反應(yīng)得到無(wú)色氣體C與紅棕色氣體D，則D為NO2，且C能使澄清石灰水變渾濁，可推知C為CO2，故A為碳、B是濃硝酸、E為水、F為NO，
（1）C為CO2，分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，其的電子式為，F(xiàn)為NO，
故答案為：；NO；
（2）A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案為：C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（3）D和E反應(yīng)的離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故答案為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及氮元素化合物性質(zhì)，物質(zhì)的顏色及轉(zhuǎn)化中C能使石灰水變渾濁是推斷突破口，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的熟練掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、常溫下，16g O2和O3的混合氣體中含有1.5NA個(gè)氧原子
B、常溫下，1L 1mol?L-1 Na2CO3溶液中所含的CO32-為NA
C、58g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為4NA
D、常溫常壓下，足量的Fe在1mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
   主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（2）③⑤⑦元素原子形成簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是
 
（填離子符號(hào)）
（3）某元素二價(jià)陽(yáng)離子的核外有10個(gè)電子，該元素是
 
（填元素名稱）
（4）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是
 
 （填化學(xué)式）．
（5）這些元素形成的單質(zhì)中，可用于制造晶體管、集成電路等電子元件的是
 
（填元素符號(hào)）；它的氧化物可與焦炭反應(yīng)生成它的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）④的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是（并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目）
 
．
（7）⑦元素的單質(zhì)常溫下的顏色是
 
，并用電子式表示⑦元素的氫化物形成過(guò)程為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對(duì)位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）列舉一個(gè)事實(shí)說(shuō)明W非金屬性強(qiáng)于Z：
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是
 
（用離子方程式表示）．
Ⅱ．運(yùn)用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問(wèn)題：
（4）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2．某同學(xué)利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計(jì)原電池（NaOH為電解質(zhì)溶液），該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
；
（5）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=a kJ?mol-1；②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=b kJ?mol-1；③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=c kJ?mol-1．工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為
 
；
（6）已知：CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）．如表為該反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)．則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”或“＞”）；500℃時(shí)進(jìn)行該反應(yīng)，且CO和H2O起始濃度相等，C0平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
溫度/℃400500600
平衡常數(shù)K9.9491

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子．
（1）當(dāng)n=2時(shí)，AB2屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”），分子中有
 
個(gè)σ鍵，
 
個(gè)π鍵．
（2）當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體屬于
 
晶體．
（3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（4）已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O．該絡(luò)合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為
 
，作為配位體之一的NH3分子的空間構(gòu)型為
 
．
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在3517Cl原子中含有
 
個(gè)質(zhì)子，
 
個(gè)中子；它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．鐵在氯氣中燃燒，生成
 
（填化學(xué)式），在這個(gè)反應(yīng)中，氯氣是
 
劑（填“氧化”或“還原”）．在此反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1.5mol電子，消耗的鐵是
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B、硫酸鈉與氯化鋇溶液混和：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C、硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
D、氧化銅與硫酸混和：Cu2++SO42-═CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（　　）
A、銅加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B、鐵粉溶于稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+2H++2Cl-
 加熱 
.
 
 Cl2↑+Mn2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　　）
A、Zn電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B、片刻后鹽橋中的Cl-向乙裝置中移動(dòng)
C、片刻后在a點(diǎn)滴加酚酞觀察到濾紙變紅色
D、片刻后在b點(diǎn)滴加淀粉碘化鉀溶液觀察到濾紙無(wú)變化

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