分析下圖的能量變化示意圖，下列選項正確的是

A．2A+B═2C；△H＞O B．2C═2A+B；△H＜0

C．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＞0 D．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＜0

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市五校高三第二學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某含有鋁電極的原電池工作時，電子從鋁電極上流出，下列有關(guān)該電池另一種電極的材料與電解質(zhì)溶液的說明中肯定錯誤的是

A．鎂、NaOH溶液 B．銅、稀硫酸

C．鋅、濃硝酸 D．鐵、FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山西省太原市高二4月階段形成檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子，G的+1價陽離子正好充滿K、L、M三個電子層�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是___________(填元素符號)，D元素的原子核外有 種不同運動狀態(tài)的電子；有 種不同能級的電子�；鶓B(tài)的F3+核外電子排布式是 。

（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是 。

（3）化合物AC2的電子式是 。

（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是 。

（5）化合物EF[F(AB)6]是一種藍(lán)色晶體，下圖表示其晶胞的1/8（E＋未畫出）。該藍(lán)色晶體的一個晶胞中E＋的個數(shù)為 。

（6）G的二價陽離子能與乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）形成配離子：該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有 。（填字母）

a．配位鍵 b．極性鍵 c．離子鍵 d．非極性鍵

陰離子CAB－中的A原子與乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）中C原子的雜化方式分別為 和 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山西省太原市高二4月階段形成檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

A．元素X的常見化合價是＋1

B．元素Y是ⅢA族元素

C．元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl

D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山西省太原市高二4月階段形成檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是

A．構(gòu)造原理 B．泡利原理

C．洪特規(guī)則 D．能量最低原理

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二下學(xué)期4月階段性測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量

C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，則b>a

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二下學(xué)期4月階段性測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(探究題)乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。

完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為________________，其二氯取代產(chǎn)物有______________種。

（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是____。

a．能使酸性KMnO4溶液褪色

b．1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

c．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)

d．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同

（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟南市高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(20分)某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。實驗室中以該礦樣為原料制備CuCl2·2H2O晶體，流程如下：

（1）在實驗室中，欲用37％(密度為1．19 g·mL-1)的鹽酸配制500 mL 6 mol·L-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有 、 。

（2）①若在實驗室中完成系列操作a。則下列實驗操作中，不需要的是 (填下列各項中序號)。

②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O。

欲用實驗證明濾液A(綠色)中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是 (填下列各項中序號)。

a．FeCl3固體 b．CuCl2固體 c．蒸餾水

（3）某化學(xué)小組欲在實驗室中研究CuS焙燒的反應(yīng)過程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時，固體質(zhì)量變化曲線及SO2生成曲線如下圖所示。

①CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉(zhuǎn)化順序為：

第①步轉(zhuǎn)化主要在200～300oC范圍內(nèi)進(jìn)行，該步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為 。

②300～400oC范圍內(nèi)，固體質(zhì)量明顯增加的原因是 ，上圖所示過程中，CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是 (填下列各項中序號)。

a．一階段 b、二階段 c、三階段 d、四階段

③該化學(xué)小組設(shè)計如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗證所得氣體為SO2和O2的混合物。

a．裝置組裝完成后，應(yīng)立即進(jìn)行的一項操作是 。

b．當(dāng)D裝置中產(chǎn)生白色沉淀時，便能說明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物。你認(rèn)為裝置D中原來盛有的溶液為 溶液。

c．若原CuS礦樣的質(zhì)量為l0．0 g，在實驗過程中，保持溫度在760oC左右持續(xù)加熱，待礦樣充分反應(yīng)后，石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)量為8．0 g，則原礦樣中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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