Question

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種酸。請就三種酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題。

⑴稀鹽酸與同不反應，A同學設想不添加其他試劑，而是設計一個裝置來實現(xiàn)以下反應：Cu + 2HCl === CuCl₂  + H₂↑  請你畫出該裝置的示意圖。

⑵在100 mL 18 mol·L-'的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，得到的氣體的物質的量________（填“﹤”、“﹥”或“=”)0.9mol。該反應的化學方程式是________________。

B同學提出，可向反應后的混合物中加入硝酸鹽，使剩余的銅片繼續(xù)溶解，請寫出反應的離子方程式：________________________________________________。

(3)W g  Cu與V mL過量的濃硝酸反應所得溶液呈綠色。W g  Cu與V mL 過量的稀硝酸反應所得溶液呈藍色。對于溶液顏色的不同，C同學提出可能是Cu²⁺濃度不同引起的。你是否贊同？ _______（填“是”或“否”)，理由是_______________________。

D同學認為Cu²⁺在溶液中應該是藍色的，綠色是由于生成的NO₂與Cu²⁺共存造成的，請您設計一個實驗來檢驗D同學的假設。寫出實驗的操作，現(xiàn)象和結論：________________。

(4)E同學為探究濃硫酸能否作為NO₂氣體的干燥劑，設計了如圖所示的實驗，觀察到：Ⅱ中溶液變?yōu)榧t棕色，且未有氣體逸出。你得出的結論是：__________________________。

                      

Answer 1

⑴圖略(畫以Cu為陽極，C為陰極，電解質為HCl的電解池即可)（3分）

⑵ Cu + 2H₂SO₄（濃） CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O   （2分）

   Cu + 8H⁺ + 2NO₃^-  3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O   （2分）

⑶否   （1分）Cu²⁺的物質的量相同，溶液體積基本相同，則濃度基本相同  （2分）

實驗設計    取藍色Cu(NO₃)₂溶液，通入NO₂，觀察是否出現(xiàn)綠色 （2分）

⑷NO₂可溶于濃硫酸，不能用濃硫酸干燥NO₂（2分）