Question

【題目】工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用。某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計的裝置如圖所示。下列說法正確的是

A．為了增加污水的導(dǎo)電能力，應(yīng)向污水中加入適量的CH3CH2OH溶液

B．甲裝置中Fe電極的反應(yīng)為Fe－3e－=Fe3＋

C．為了使燃料電池乙長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時，循環(huán)的物質(zhì)A為CO2

D．當(dāng)乙裝置中有1.6 g CH4參加反應(yīng)時，C電極理論上生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48 L

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．為了增強污水的導(dǎo)電性，因此可選用易溶性的強電解質(zhì)溶液，而乙醇是非電解質(zhì)，A項錯誤；B．通入空氣的電極為正極，鐵電極與原電池的正極相連，則鐵作陽極，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，B項錯誤；C． 由于原電池的負(fù)極產(chǎn)物有水生成，所以負(fù)極必有CO32-參加反應(yīng)，根據(jù)碳原子守恒可知A必為CO2，所以為了使燃料電池乙長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時，循環(huán)的物質(zhì)A為CO2，C項正確；D．1.6g甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)CH4-8e－+4CO32-=5CO2+2H2O，轉(zhuǎn)移的電子為0.8mol，C為電解池的陰極，由于電解質(zhì)溶液呈弱酸性，發(fā)生的反應(yīng)為：2H+-2e-=H2↑，在C極上生成0.4molH2，標(biāo)況下體積為8.96L，D項錯誤；答案選C。