Question

A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)四種常見物質(zhì)，A為紅棕色氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。已知：A + H₂O → M + C；D + H₂O → N，M、N是酸雨的主要成分。

（1）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式

①A + H₂O → M + C                  。

②A + B → C + D                     。

（2）下列哪些物質(zhì)不能與N的濃溶液反應(yīng)                 。

a．NH₃            b．H₂          c．SO₂         d．H₂S

（3）下列實驗方案可以用于在實驗室制取B的是           。

a．Na₂SO₃溶液與HNO₃        b．Na₂SO₃固體與濃硫酸

c．固體硫在純氧中燃燒        d．銅與濃H₂SO₄加熱

（4）某同學(xué)認(rèn)為：將A通入到Na₂S溶液中能夠證明A的氧化性，此說法是否正確           （填“是”或“否”），請說明理由                       。

 

Answer 1

【答案】

（1）①3NO₂ +H₂O＝2HNO₃+NO②NO₂+ SO₂＝NO+ SO₃（2）b c（3）b d （4）否（；NO₂和水反應(yīng)生成的HNO₃是一種氧化性酸，也能將Na₂S氧化，使溶液變渾濁.

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖可知：A是紅棕色的氣體，它與水反應(yīng)生成酸雨的主要成分，則A：NO₂ ， M ：HNO₃：C是NO. N也是酸雨的主要成分，則N是H₂SO₄。則D是SO₃.B是SO₂.反應(yīng)的相應(yīng)方程式為：①3NO₂ +H₂O＝2HNO₃+NO ②NO₂+ SO₂＝NO+ SO₃。濃H₂SO₄有強氧化性與硫化氫反應(yīng)，有酸性與氨氣反應(yīng)，不能反應(yīng)的選項是bc. （3）在實驗室SO₂是用Na₂SO₃固體與濃硫酸反應(yīng)制取的，銅與濃H₂SO₄加熱也可用于制取。HNO₃有強氧化性，它與Na₂SO₃溶液反應(yīng)時產(chǎn)生的二氧化硫會被氧化成硫酸，固體硫在純氧中燃燒造價太大，也不環(huán)保、安全。選項為：b d。（4）將NO₂通入到Na₂S溶液中不能夠證明它的氧化性，因為二氧化氮與水反應(yīng)產(chǎn)生的硝酸也有強的氧化性，可以把硫化氫氧化。故此說法不正確。

考點：考查硫元素、氮元素相應(yīng)的化合物的性質(zhì)及酸雨等的知識。