Question

如圖所示：A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物，下述反應(yīng)均源于中學(xué)化學(xué)教材，按要求填空．

（1）若A為黑色還原性單質(zhì)，C為無色有刺激性氣味的氣體，則反應(yīng)的方程式為

 

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（2）若A為紅色單質(zhì)，該反應(yīng)在常溫下劇烈發(fā)生，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

 

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（3）若A為黑色氧化性粉末，C為氣態(tài)單質(zhì)，產(chǎn)生1mol C，被氧化的B的物質(zhì)的量為

 

，寫出反應(yīng)的離子方程式：

 

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（4）若A為白色乳狀物，其溶解度隨溫度升高而降低，則該反應(yīng)在工業(yè)上可用于制備

 

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Answer 1

分析：（1）若A為黑色還原性單質(zhì)，C為無色有刺激性氣味的氣體，應(yīng)為碳和濃硫酸的反應(yīng)；
（2）若A為紅色單質(zhì)，該反應(yīng)在常溫下劇烈發(fā)生，應(yīng)為銅和濃硝酸的反應(yīng)；
（3）若A為黑色氧化性粉末，C為氣態(tài)單質(zhì)，應(yīng)為MnO₂和濃鹽酸的反應(yīng)；
（4）A為白色乳狀物，且其溶解度隨溫度的升高而減小，則A是Ca（OH）₂，D可作干燥劑．

解答：解：（1）A為黑色固態(tài)單質(zhì)，則A為碳，碳一般與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)，A與B反應(yīng)產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體C，此外還生成水，所以生成的氣體C是SO₂，B是濃硫酸，D是CO₂，反應(yīng)的方程式為 C+2H₂SO₄（濃）

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CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

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CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）A為紅色金屬單質(zhì)，則A是銅，反應(yīng)在常溫下劇烈發(fā)生且產(chǎn)生有色氣體，所以B是濃硝酸．反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，氧化劑是硝酸，還原劑是銅，4mol硝酸參加反應(yīng)，有2mol被還原成NO₂，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：2：1；
（3）黑色粉末A能夠與B反應(yīng)得到有色氣體單質(zhì)，聯(lián)想到實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)，可知A是MnO₂，B是濃鹽酸，C是氯氣，D是MnCl₂．反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，產(chǎn)生1 mol氯氣時被氧化的鹽酸是2 mol，反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

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Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：2mol；MnO₂+4H⁺+2Cl^-

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Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（4）若A為白色乳狀物，且其溶解度隨溫度的升高而降低，D可作干燥劑，則該反應(yīng)在工業(yè)上可用于制備漂白粉或漂白精，故答案為：漂白粉或漂白精．

點(diǎn)評：本題以元素化合物的推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，同時考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，難度不大．