Question

【題目】某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_____________。

（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號(hào)）。

A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3∶1∶2

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX，同時(shí)生成2molZ

D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變

Answer 1

【答案】3X+Y≒2Z 0.05mol·L-1·min-1 BE

【解析】

(1) 從圖像可知，X和Y物質(zhì)的量分別減少0.3mol、0.1mol，做反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加0.2mol，根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)的量之比=系數(shù)之比，推斷出方程式為：3X + Y2Z，故答案為：3X + Y2Z；

(2)2min時(shí)，v(Z)=，故答案為：0.05mol·L-1·min-1；

(3)A．物質(zhì)的量成正比關(guān)系不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)前后氣體體積數(shù)不同，故壓強(qiáng)不變時(shí)說明達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C．消耗X正反應(yīng)方向，生成Z也是正反應(yīng)方向，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，故D錯(cuò)誤；

E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，說明正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，故達(dá)到平衡狀態(tài)，E正確；

故答案為：BE。