【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL,分別加水稀釋到1000 mL,其中pH與溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B. 稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C. a=5時,A是強酸,B是弱酸
D. 若a小于5,則A、B都是弱酸,且A的酸性弱于B
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【題目】W、Q、X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,X原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等,Y是常用的灰黑色半導體材料,通常狀態(tài)下YW4呈氣態(tài)。下圖是晶體Y的一種制備路線圖。有關說法正確的是
A. 標準狀況下,WZ為液態(tài)B. 原子半徑大小為W<X<Y
C. YQ2和YW4均只含極性共價鍵D. 氫化物的穩(wěn)定性為Q>Y>Z
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【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是( )
A. 三種酸的電離常數(shù)關系:KHA>KHB>KHD
B. 滴定至P點時,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C. pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D. 當中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
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【題目】2007年諾貝爾化學獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于Pt的說法正確的是( )
A.Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同,互稱為同位素
B.Pt和Pt的中子數(shù)相同,互稱為同位素
C.Pt和Pt的核外電子數(shù)相同,是同一種核素
D.Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同,不能互稱為同位素
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【題目】可逆反應:2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) 在體積不變的密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
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【題目】在一定條件下的密閉容器中,一定能說明反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)達到平衡狀態(tài)的是
A.反應體系的總壓恒定B.2v(B)正=3v(C)逆
C.c(A):c(B)=1:3D.單位時間內(nèi)生成2molC,同時生成2molD
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【題目】某溫度時,在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨著時間(t)變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)
(1)該反應的化學方程式為_________________。
(2)反應開始至2min,用Z表示的平均反應速率為_____________。
(3)下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_____________(填序號)。
A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3∶1∶2
B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)每消耗3molX,同時生成2molZ
D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
E.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變
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【題目】某同學利用如圖裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備了少量硝酸,請結(jié)合所學知識完成下列問題。
(1)實驗時先用酒精噴燈加熱催化劑,然后通入反應氣體,當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈,催化劑始終保持紅熱,溫度可達到700℃以上。下列圖示中,能夠正確表示該反應過程能量變化的是_____(填字母)。
A.
B.
C.
(2)高溫時,2NO2(g)2NO(g)+O2(g),因此氨氣與氧氣反應難以生成NO2。根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算,當2molNO2分解時,反應會_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量。
NO2(g)N(g)+2O(g)
NO(g)N(g)+O(g)
O2(g)2O(g)
(3)在2L的密閉絕熱容器中,通入等物質(zhì)的量的NO和O2氣體,n(NO)隨時間的變化如下表:
t/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.012 | 0.008 | 0.005 | 0.004 | 0.004 |
①反應開始至第2s時,NO的平均反應速率為_____。
②在第5s時,O2的轉(zhuǎn)化率為_____。
③容器中混合氣體壓強與反應開始時的壓強比值為_____。
④下列能說明反應已達平衡的是_____。
a.單位時間內(nèi),每生成一定物質(zhì)的量濃度的NO,同時有相同物質(zhì)的量濃度的/span>NO2生成
b.氣體混合物物質(zhì)的量不再改變
c.氣體混合物平均相對分子質(zhì)量不再改變
d.容器內(nèi)溫度不再發(fā)生變化
e.密閉容器內(nèi)氣體顏色不再改變
f.混合氣的密度不再改變
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【題目】硫酸鉛(PbSO4)廣泛應用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦( PbS)直接制備硫酸鉛粉末的流程如下:
已知:(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0
(ii)有關物質(zhì)的Ksp和沉淀時的pH如下:
物質(zhì) | Ksp | 物質(zhì) | 開始沉淀時pH | 完全沉淀時pH |
PbSO4 | 1.0×10-8 | Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
PbCl2 | 1.6×10-5 | Pb(OH)2 | 6 | 7.04 |
(1)步驟I反應加入鹽酸后可以觀察到淡黃色沉淀生成,請寫出的離子方程式___________。
(2)用化學平衡移動的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。
(3)在上述生產(chǎn)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有______________。
(4)寫出步驟Ⅲ中PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式________________。
(5)鉛的冶煉、加工會使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴重污染。某課題組制備了一種新型脫鉛劑(用EH表示),能有效去除水中的痕量鉛,脫鉛過程中主要發(fā)生的反應為:2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+。則脫鉛的最合適的pH范圍為____(填編號)
A.4~5 B.6~7 C.9~10 D.11~12
(6)PbSO4熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源;窘Y(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KC1混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。
①放電過程中,Li+向_______移動(填“負極”或“正極”)。
②負極反應式為_____________。
③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上生成_________g Pb。
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