6．用鉑電極電解100mL HNO3與AgNO3 的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則原混合液中c（Ag+）為（　�。�
A．1mol/LB．2mol/LC．2.5mol/LD．3mol/L

分析 鉑電極為惰性電極，電解HNO3與AgNO3 的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陰極發(fā)生2Ag++2e-=2Ag、2H++2e-=H2↑，陽極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，以此進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：鉑電極為惰性電極，電解HNO3與AgNO3 的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），
n（氣體）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，由陽極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑可知，生成0.1molO2轉(zhuǎn)移0.4mol電子，
根據(jù)電子守恒可知，陰極轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則
  2H++2e-=H2↑
0.2mol 0.1mol
2Ag++2e-=2Ag
0.2mol 0.2mol
即n（Ag+）=0.2mol，
則原混合溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，明確發(fā)生的電極反應(yīng)及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，注意陰極銀離子先放電為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．銅～鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，下列說法不正確的是（　�。�
A．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．鋅電極是原電池的負(fù)極
C．電子從銅極經(jīng)過外電路流向鋅極D．鋅電極上的反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)如圖所示的N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中能量變化情況，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
B．2 mol N原子結(jié)合生成N2（g）時(shí)需要放出946 kJ能量
C．1 mol NO（g）分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要放出632 kJ能量
D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+O2═2NO△H=+180 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．氡（${\;}_{86}^{222}$Rn）可從礦泉水、巖石、地下水、天然氣、建筑材料中源源不斷地釋放出來．它可通過呼吸進(jìn)入人體，停留在呼吸道中，放出α射線，其衰變產(chǎn)物還能放出β、γ射線．這些射線可誘發(fā)肺癌．關(guān)于氡的下列敘述不正確的是（　�。�
A．Rn的原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值為50
B．Rn位于元素周期表中第六周期0族
C．Rn的最外層電子排布式為6s26p6，化學(xué)性質(zhì)不活潑
D．新鋪大理石地面的居室，不用打開門窗換氣，因?yàn)殡睂?duì)人體無危害

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2BrCH2Br，請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上有2個(gè)峰（信號(hào)）．
（2）用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)
①乙苯
②CH3CH2CH=CHCH32-戊烯
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或名稱：
①分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
②戊烷（C5H12）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，寫出該戊烷的名稱2，2-二甲基丙烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）═2C（g），向容積為0.5L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得c（C）=0.040mol•L-1，放出熱量Q1kJ．
（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bcf（填字母編號(hào)）
a．v（C）=2v（B）
b．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol A的同時(shí)消耗1molB
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
e．單位時(shí)間內(nèi)生成1molB的同時(shí)生成2mol A
f．容器內(nèi)氣體的平均分子量保持不變
g．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變
h．容器內(nèi)A物質(zhì)的濃度是B物質(zhì)的2倍
（2）上述反應(yīng)中A的轉(zhuǎn)化率a（A）=40%．
（3）請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2A（g）+B（g）═2C（g）△H=-100Q1kJ•mol-1
（4）500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{400}{27}$．
（5）一般，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率會(huì)增大．從以下圖象中選擇符合酶催化作用的化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度變化的特征c．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．已知有機(jī)物甲、乙、丙有如下信息：
甲乙丙
所含元素C、HC、H、FC、H、F
所含電子數(shù)26
結(jié)構(gòu)特點(diǎn)飽和有機(jī)物
據(jù)此推斷：
（1）甲的分子式為C3H8，若甲分子中有2個(gè)氫原子被F原子取代，所得的有機(jī)產(chǎn)物可能有4種．
（2）乙是性能優(yōu)良的環(huán)保產(chǎn)物，可代替某些破壞臭氧層的氟利昂產(chǎn)品用作制冷劑．其分子中C、H、F的原子個(gè)數(shù)之比為1：2：2，則乙的結(jié)構(gòu)式為．
（3）將甲、乙按物質(zhì)的量之比1：1混合，所得混合物的平均摩爾質(zhì)量等于丙的摩爾質(zhì)量，且丙分子不存在同分異構(gòu)體，則丙的分子式為C2H5F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O3含有分子的數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，4.0 g CH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA
C．在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于化學(xué)電源的有關(guān)說法中，正確的是（　　）
A．鋅錳干電池中石墨棒作負(fù)極
B．氫氧燃料電池工作時(shí)，氫氣在負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
C．鉛蓄電池放電時(shí)，兩極質(zhì)量均增加
D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

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