Question

15．設N_A為阿伏加德羅常數．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，22.4 L O₃含有分子的數目為N_A
• B． 常溫常壓下，4.0 g CH₄中含有共價鍵的數目為N_A
• C． 在密閉容器中加入1.5 mol H₂和0.5 molN₂，充分反應后可得到NH₃分子數為N_A
• D． 標準狀況下，2.24 L Cl₂與足量NaOH溶液反應，轉移電子的數目為0.1N_A

Answer 1

分析 A、標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；
B、物質的量n=$\frac{m}{M}$，結合甲烷分子中含有四個共價鍵計算；
C、反應是可逆反應不能進行徹底；
D、氯氣和氫氧化鈉溶液反應是氯氣自身氧化還原反應，氯元素化合價0價變化為-1價和+1價．

解答 解：A、標準狀況臭氧不是氣體，22.4 L O₃含物質的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，含有分子的數目為N_A，故A正確；
B、物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{4.0g}{16g/mol}$=0.25mol，結合甲烷分子中含有四個共價鍵計算含有共價鍵的數目為N_A，故B正確；
C、反應是可逆反應不能進行徹底，加入1.5 mol H₂和0.5 molN₂，充分反應后可得到NH₃分子數小于N_A，故C錯誤；
D、氯氣和氫氧化鈉溶液反應是氯氣自身氧化還原反應，氯元素化合價0價變化為-1價和+1價，電子轉移目為0.1N_A，故C正確；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件分析判斷，可逆反應的理解應用，注意氧化還原反應電子轉移的計算方法，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．