11．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，達到新的平衡后，B的濃度是原來的40%，則（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率變大
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加D．a＞b

分析 采用假設(shè)法分析，假設(shè)a=b，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，A和B的濃度應(yīng)均是原來的$\frac{1}{2}$倍，與達到新的平衡時B的濃度相比判斷平衡移動，再根據(jù)平衡移動逐項判斷．

解答 解：采用假設(shè)法分析，假設(shè)a=b，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，A和B的濃度應(yīng)均是原來的$\frac{1}{2}$倍，但當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的40%，說明減小壓強平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)方向移動．
A、平衡時B的濃度是原來的40%，小于原來的$\frac{1}{2}$倍，說明平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)方向移動，故A錯誤；
B、平衡時B的濃度是原來的40%，小于原來的$\frac{1}{2}$倍，說明平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故錯誤；
C、平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，物質(zhì)B的質(zhì)量減小，混合物總質(zhì)量不變，所以物質(zhì)B質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C錯誤；
D、增大體積，壓強減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則說明a＞b，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動問題，題目難度不大，注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動的方向，此為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．將1.800g FeC2O4•2H2O固體樣品放在熱重分析儀中進行熱重分析，測得其熱重分析 曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示
已知：①草酸鹽受熱分解易放出碳的氧化物．
②500℃之前，該熱重分析儀的樣品池處于氬氣氣氛中，500℃時起，樣品池與大氣相通．回答下列問題：
（1）300℃時是樣品脫水的過程，試確定350℃時樣品是否脫水完全是（填“是”或“否”），判斷的理由是推算過程：
FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4•（2-n）H2O+nH2O
180 18n
1.000g （1.000-0.800）g
解得n=2，所以350℃時樣品完全脫水．（要求寫出推算過程）．
（2）400℃時發(fā)生變化的化學(xué)方程式是：FeC2O4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑．
（3）將600℃時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻至室溫，再向該固體中加入一定量的稀鹽酸剛好完全溶解，用pH試紙測得所得溶液的pH=3，其原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；（用離子方程式回答）．向該溶液中滴加適量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，測得此時溶液中鐵元素的離子濃度為4.0×10-10 mol•L-1，則此時溶液的pH=5
（已知：Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
（4）將1500℃時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻后，用稀鹽酸溶解得到一棕黃色溶液．取少量該溶液滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色；另取少量的該溶液滴加K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，產(chǎn)生特征藍色沉淀．寫出殘留固體與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，產(chǎn)生血紅色現(xiàn)象和特征藍色沉淀的離子方程式分別為Fe3++6SCN-=[Fe（SCN）6]3-，3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知可逆反應(yīng)：CO2（g）+2NH3（g）=H2O（g）+CO（NH2）2（s）．在某密閉容器中只加入CO2和NH3，且n（CO2）：n（NH3）=5：1．在某溫度和壓強下，平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為20%．下列說法正確的是（　�。�
A．達到化學(xué)平衡時，n（CO2）：n（NH3）=1：1
B．達到化學(xué)平衡時，n（CO2）：n（H20）=1：1
C．達到化學(xué)平衡時，n[CO（NH2）2]：n（H20）=1：1
D．達到化學(xué)平衡時，n（NH3）：n（H20）=1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

19．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B．W與X形成的化合物中只含離子鍵
C．W含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸的酸性強
D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是 （　�。�
A．25℃與60℃時，水的pH相等
B．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3
C．常溫，在0.10mol/L的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3•H2O的電離度降低，溶液pH值減小
D．向沸水中加入適量飽和的FeCl3溶液，可形成帶電的膠體，其導(dǎo)電能力增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、Cl-
B．使pH試紙顯藍色的溶液中：NH4+、NO3-、SO42-、Na+
C．由水電離的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、NO3-
D．pH=0的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將NaHSO4溶于水，破壞的化學(xué)鍵是離子鍵和共價鍵，寫出其電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞的化學(xué)鍵是離子鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．醋酸鎳[（CH3COO）2Ni]是一種重要的化工原料，一種以含鎳廢料（含 NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如表：
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH 物質(zhì)20℃時溶解性（H2O）
Fe3+1.13.2CaS04微溶
Fe2+5.88.8NiF可溶
Al3+3.05.0CaF2難溶
Ni2+6.79.5NiCO3Ksp=9.6×10-4
（1）調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是5.0≤pH＜6.7．
（2）濾液1和濾液3主取成分的化學(xué)式分別是SiO2、CaSO4、CaF2．
（3）寫出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（4）酸浸過程中，1mol NiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NiS+H2SO4+2HNO3═NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O．
（5）沉鎳過程中，若c（Ni2+）=2.0mol•L-1，欲使100ml該濾液中的Ni2+沉淀物完全，[c（Ni2+）≤10-5mol•L-1]，則需要加人Na2CO3固體的質(zhì)量最少為1038.8g（保留小數(shù)點后1位有效數(shù)字）
（6）保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸．酸浸出率隨時間變化如圖．酸浸的最佳溫度與時間分別為70℃、120min．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：
（1）環(huán)戊二烯分子中最多有9個原子共平面；
（2）金剛烷的分子式為C10 H16，其分子中的CH2基團有6個；其二氯取代物有6種．
（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：
其中，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．

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