20．將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應(yīng)，忽略體積變化，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溶液的PH增大B．溶液中的Zn2+濃度增大
C．溶液中的SO42- 濃度增大D．溶液的密度增大

分析 鋅片-銅片-稀硫酸溶液組成的原電池中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，銅作正極；負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：A、原電池放電時(shí)，正極上氫離子得電子生成氫氣析出，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，PH值增大，故A正確；
B、原電池放電時(shí)，負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，導(dǎo)致溶液中鋅離子濃度增大，故B正確；
C、原電池放電時(shí)，負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以該反應(yīng)中硫酸根離子濃度基本不變，故C錯(cuò)誤；
D、原電池放電時(shí)，溶液由硫酸溶液逐漸變成硫酸鋅溶液，所以溶液的密度增大，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，難度不大，明確正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．法國(guó)里昂的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子組成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)”元素．它與天體中的中子星構(gòu)成類似．有關(guān)該微粒說法正確的是（　�。�
A．該微粒不顯電性
B．該微粒的質(zhì)量數(shù)為2
C．在元素周期表中與氫元素占同一位置
D．它與普通中子互稱同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．如圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)，M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問題：
（1）乙池的名稱：乙池是電解池裝置．其中N電極的材料是石墨，其電極名稱是陽極．
（2）乙池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+4HNO3+O2↑．
（3）甲池通入甲烷（CH4）的Pt電極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．
（4）在此過程中，當(dāng)乙池中某一電極析出金屬2.16g 時(shí)，甲池中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷的體積為56mL，若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池中H+的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）請(qǐng)用下面的A-D字母填空：①乙酸乙酯制備A；②乙醛的銀鏡反應(yīng)C；③石油分餾B；④苯酚溶液與FeCl3溶液D：A．直接加熱；B．墊石棉網(wǎng)加熱；C．水浴加熱；D．不需要加熱．
（2）下列敘述正確的是BE（填序號(hào)）
A．向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘
B．液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔?br />C．用水解后的淀粉溶液做銀鏡反應(yīng)，若有銀鏡產(chǎn)生，則證明淀粉部分水解
D．將無水乙醇和濃硫酸按體積比1：3混合，加熱至140℃制取乙烯
E．為證明溴乙烷分子中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱；加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴入AgNO3溶液看是否有淡黃色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．按要求回答下列問題：
（1）E、F、G三種元素的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子排布均為4s1．則F元素在其化合物中最高化合價(jià)為+6．
（2）配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于分子晶體；基態(tài)Ni原子的電子占有7種能量不同的原子軌道．
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)．
如①CH2═CH2②CH≡CH③④等，其中C原子為sp2雜化的分子有①③④（填序號(hào)），預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，不同pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．等濃度的H2CO3、Na2CO3溶液中c（HCO3-）前者小
B．反應(yīng)HCO3-+H2O?H2CO3+OH-的平衡常數(shù)為10-5.37
C．1L0.1mol•L-1NaHC2O4溶液和1L0.1mol•L-1的NaOH溶液混合，混合液中c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）=0.1mol•L-1
D．Na2CO3溶液中加入過量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2C2O4═HCO3-+HC2O4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫．

①如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是ae （填寫字母）．
②若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，如果已有40%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉31.5 g （保留一位小數(shù)）．
③某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴(yán)重超標(biāo)，現(xiàn)對(duì)該區(qū)域雨水樣品進(jìn)行探究．首先用pH試紙測(cè)定雨水樣品的pH，操作方法為取一條試紙放在干燥潔凈的表面皿（或玻璃片）上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取雨水樣品點(diǎn)在試紙中央，待變色后與對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)，測(cè)得樣品pH約為3；為進(jìn)一步探究由SO2所形成酸雨的性質(zhì)，將一定量的SO2通入蒸餾水中，配成pH為3的溶液，然后將溶液分為A、B兩份，將溶液B久置于空氣中，與密閉保存的A相比，久置后的溶液B中水的電離程度將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組中，用惰性電極電解每種電解質(zhì)溶液時(shí)只生成氫氣和氧氣的是（　�。�
A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2B．NaOH、CuSO4、H2SO4
C．Ba（OH）2、H2SO4、K2SO4D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．Ⅰ．從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分離提純．現(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2來逐一除去食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-．提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖：

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：
（1）沉淀A的名稱是硫酸鋇；
（2）試劑d是鹽酸；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是溶液中不會(huì)再產(chǎn)生氣體；
（3）現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C時(shí)必須用到④（填序號(hào)），儀器③的名稱是圓底燒瓶．

Ⅱ．海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實(shí)驗(yàn)室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，則正確的是②③⑤⑥（填序號(hào)）．
Ⅲ．海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的① （填序號(hào)），該儀器名稱為分液漏斗，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為萃取．

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