19．下列各組中，用惰性電極電解每種電解質(zhì)溶液時只生成氫氣和氧氣的是（　　）
A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2B．NaOH、CuSO4、H2SO4
C．Ba（OH）2、H2SO4、K2SO4D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）2

分析 在惰性電極條件下電解時只生成氫氣和氧氣，則溶液中氫離子在陰極放電，氫氧根離子在陽極放電，結(jié)合離子的放電順序來解答．

解答 解：A．電解HCl生成氫氣和氯氣，電解CuCl2生成Cu和氯氣，電解Ba（OH）2生成氫氣和氧氣，故A不選；
B．電解NaOH生成氫氣和氧氣，電解CuSO4生成Cu、氧氣、硫酸，電解H2SO4生成氫氣和氧氣，故B不選；
C．電解NaOH、H2SO4、Ba（OH）2，均只生成氫氣和氧氣，故C選；
D．電解NaBr生成溴、氫氣、NaOH，電解H2SO4生成氫氣和氧氣，電解Ba（OH）2生成氫氣和氧氣，故D不選；
故選C．

點評 本題考查電解原理，明確溶液中離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，注意常見的物質(zhì)的電解及電極材料，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．3-苯基丙烯醛是一種被廣泛應(yīng)用在食品加工中的高效低毒食品添加劑，下列是用其合成聚酯F的路線示意圖：

已知：RCHO$→_{C_{2}H_{5}OH}^{HCl}$RCH（OC2H5）2$→_{H+}^{H_{2}O}$RCHO
根據(jù)題意回答：
（1）3-苯基丙烯醛分子中官能團的名稱為碳碳雙鍵和醛基；
（2）合成路線中的①、④兩個步驟的目的是保護醛基，以防被溴氧化．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）若X為銀氨溶液，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．
（5）同時符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有6種．
a．既可發(fā)生銀鏡反應(yīng)又可發(fā)生水解
b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．是苯的二元取代物．
上述同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有6組峰的結(jié)構(gòu)簡式． （任寫一種）
（6）已知羥醛縮合反應(yīng)
R1CH2CHO+R2CH2CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$
現(xiàn)以甲苯和乙醛為原料制備3-苯基丙烯醛，設(shè)計合成線路（其無機試劑任選），合成線路示意圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應(yīng)，忽略體積變化，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．溶液的PH增大B．溶液中的Zn2+濃度增大
C．溶液中的SO42- 濃度增大D．溶液的密度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．一氯甲烷的生產(chǎn)方法較多，包括甲烷氯化法、甲醇氯化法、光氯化法、氧氯化法等，一些工業(yè)過程也有副產(chǎn)物一氯甲烷．其中甲醇氯化法是由甲醇氣體和鹽酸在氯化鋅水溶液中，于130-140℃下反應(yīng)生成一氯甲烷，再經(jīng)水洗、冷卻、壓縮、冷凝而得．下圖是實驗室模擬制造一氯甲烷的裝置，裝置中的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸．

已知一氯甲烷的部分性質(zhì)如下：
名稱 熔點 沸點 溶解性
 一氯甲烷-97.73℃-24.2℃18℃時在水中微溶，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇
試回答以下問題：
（1）與甲烷氯化法相比，甲醇氯化法的優(yōu)點是基本無副產(chǎn)品，原子利用率高．
（2）a中ZnCl2，由于加量過少仍需再加沸石以防暴沸，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是b（填正確答案標(biāo)號）．
a．立即補加    b．冷卻后補加    c．不需補加    d．重新配料
（3）裝置b儀器的名稱圓底燒瓶，作用是防止倒吸、貯氣、作安全瓶等．
（4）甲烷氯化法副產(chǎn)物CCl4與水混合后用分液漏斗分離，CCl4從下口放出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）檢驗氣體產(chǎn)物CH3Cl的方法是在e的逸出口點燃CH3Cl氣體，火焰呈藍綠色（與其它烴燃燒現(xiàn)象有明顯區(qū)別）．CH3Cl燃燒的化學(xué)方程式是2CH3Cl+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+2HCl+2H2O．
（6）某學(xué)生在關(guān)閉活塞x的情況下做此實驗時發(fā)現(xiàn)，收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇和濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是甲醇和鹽酸中的氯化氫都是易揮發(fā)的物質(zhì)，在加熱時揮發(fā)使得一氯甲烷的產(chǎn)率下降
（7）實驗結(jié)束后，d中收集到的液體中含有一氯甲烷、甲醇、鹽酸．
（8）甲醇在一定條件下還可生成二甲醚，二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇（E=5.39kW•h•kg-1）直接燃料電池的能量密度．若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=8.64kW•h•kg-1
，已知能量密度E=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，lkW•h=3.6×l06J，電子電量為1.6×10 -19C，NA為6.02×l023mol-l）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．資源利用、環(huán)境保護等在與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用．下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是（　�。�
A．改進汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放
B．開發(fā)利用新能源，減少化石燃料的使用
C．過度開采礦物資源，促進地方經(jīng)濟發(fā)展
D．加強對工業(yè)“三廢”的治理，保護環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實驗室用如圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定；③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2．

（1）裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．將制備的Cl2通過裝置B可除去HCl（填化學(xué)式）．
（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3．在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0℃～5℃進行，實驗中可采取的措施是緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中．
（3）制備K2FeO4時，KClO飽和溶液與Fe（NO3）3飽和溶液的混合方式為在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO 飽和溶液中．
（4）提純K2FeO4粗產(chǎn)品的實驗方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol•L-1KOH溶液中，（實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（　�。�
A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＜△H2
B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ•mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ•mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．如圖是實驗室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質(zhì)實驗裝置，反應(yīng)原理為：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O，回答下列問題：
（1）圖1中儀器①、②的名稱分別為溫度計、圓底燒瓶．
（2）收集乙烯氣體最好的方法是排水集氣法．
（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如圖2），溶液的顏色很快褪去，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)（填反應(yīng)類型）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．鹵代烴中鹵原子的檢驗：先加NaOH溶液，加熱，冷卻后加AgNO3溶液
B．除去乙烷中混有的乙烯，可用酸性KMnO4溶液洗氣
C．碳原子數(shù)小于10，且一氯代物只有一種的烷烴有3種
D．可用水鑒別苯和四氯化碳

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