【題目】11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反應(yīng)后,生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4,將生成的氣體與一定量的O2混合后通入水中,最后無氣體剩余,則通入的氧氣的物質(zhì)的量是

A. 0.12mol B. 0.14mol

C. 0.2mol D. 0.13mol

【答案】B

【解析】

鐵與硝酸反應(yīng)生成Fe2+、Fe3+和氮的氧化物,氮的氧化物與一定量的O2混合后通入水中,最后無氣體剩余,說明氮的氧化物與O2完全反應(yīng)生成硝酸,鐵還原硝酸的量與生成硝酸的量相同,即鐵失去電子的數(shù)目與O2得到電子數(shù)目相同,據(jù)此計算。

由題意可知,鐵還原硝酸的量與氮的氧化物與O2完全反應(yīng)生成硝酸的量相同,即鐵失去電子的數(shù)目與O2得到電子數(shù)目相同。11.2gFe的物質(zhì)的量為0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4,所Fe2+的物質(zhì)的量為0.04mol,Fe3+的物質(zhì)的量為0.16mol,共失去電子為0.04mol×2+0.16mol×3=0.56mol,由得失電子守恒,O2得到電子的物質(zhì)的量為0.56mol,所以O(shè)2的物質(zhì)的量為0.56mol/4=0.14mol,故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查鐵和硝酸反應(yīng)的有關(guān)計算,該題的關(guān)鍵是在明確反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上靈活運(yùn)用電子得失守恒。

型】單選題
結(jié)束】
23

【題目】10mLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后,氣體的體積變?yōu)?/span>5mL(相同狀況),則CO2NO的體積比不可能為

A. 11 B. 12

C. 21 D. 32

【答案】B

【解析】

NO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2發(fā)生反應(yīng)有2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2NO+O2═2NO2,問題的關(guān)鍵在于NO與氧氣反應(yīng)存在著三種可能性,一種情況是恰好反應(yīng),一種情況是NO過量,另一種情況可能是O2過量,據(jù)此討論計算。

NO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2發(fā)生反應(yīng)有(1)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、(2)2NO+O2═2NO2,假設(shè)參加反應(yīng)的CO2為x mL,NO為ymL,則x+y=10,由方程式得以下關(guān)系:

①2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+ O2

2mL 1mL

xmL mL

②2NO + O2 = 2NO2

2mL 1mL 2mL

ymL mL

當(dāng)反應(yīng)②恰好反應(yīng)時,即當(dāng)y=x時(此時x、y都等于5),生成的NO2的體積為5mL,顯然符合題意,A正確;當(dāng)y>x時,NO有過量,O2反應(yīng)完,此時反應(yīng)掉的NO為xmL,則剩余的NO為(ymL-xmL),生成的NO2氣體為xmL,因此反應(yīng)最后得到的混合氣體為NO和NO2,其體積和為(ymL-xmL)+xmL=ymL,結(jié)合x+y=10,再根據(jù)NO過量的前提條件為y>x,可以得出結(jié)論y>5,這與題意“氣體體積縮小為5mL”不符,B錯誤;當(dāng)y<x時,NO不足,O2過量,此時反應(yīng)掉的O2mL,剩余的O2為()mL,生成的NO2氣體為ymL,因此,反應(yīng)最后得到的混合氣體為O2和NO2,其體積和為:()mL+ymL=5mL,這與題意“氣體體積縮小為5mL”符合,這表明如果y<x,這種情況都能符合題意,C、D正確,故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F、G都是鏈狀有機(jī)物,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A只含一種官能團(tuán),D的相對分子質(zhì)量與E相差42,D的核磁共振氫譜圖上有3個峰,且峰面積之比為1:3:6:已知:Mr(R-Cl)-Mr(ROH)=18.5,,Mr表示相對分子質(zhì)量。

(1)A中含有的官能團(tuán)符號是_________________。

(2)寫出D的分子式____________________________

(3)下列有關(guān)A~G的說法正確的是_____________________。

a.每個A分子中含有官能團(tuán)的數(shù)目為4個 b.B中所有官能團(tuán)均發(fā)生反應(yīng)生成C

c.C生成G只有1種產(chǎn)物 d.E中含有手性碳原子

(4)寫出B生成C的化學(xué)方程式______________________________________。

(5)芳香族化合物H與G互為同分異構(gòu)體, 1mol H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗2mol NaOH,且H苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,寫出符合條件的H的結(jié)構(gòu)簡式________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新的氫粒子,這種粒子是由3個氫原子核(只含質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成的,這對解釋宇宙演化提供了新的參考.對于這種氫粒子,下列說法錯誤的是(
A.它的組成可以用H3+表示
B.它比普通氫分子多一個氫原子核
C.它一定含3個中子
D.可以推測它的化學(xué)性質(zhì)與H2不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由COCO2組成的混合氣體13.44L,質(zhì)量為20g。

求:(1)此混合氣體中COCO2的物質(zhì)的量各為多少?___________________

(2)混合氣體緩慢通過足量的澄清石灰水后,剩余的氣體是什么?其質(zhì)量為多少?其所含電子數(shù)為多少?________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. Fe(OH)3中加入氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B. NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:NH4+HSO3+2OHNH3↑+SO32+2H2O

C. 酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2:IO3+5I+3H2O=3I2+6OH

D. FeO中加入稀硫酸:2FeO + 8H+ + SO42 =2Fe3+ + SO2 ↑+ 4H2O

【答案】B

【解析】

Fe(OH)3具有氧化性、I具有還原性,二者反應(yīng)生成I2和Fe2+;NaOH溶液電離出的OH-,既與NH4+反應(yīng),又與HSO3-反應(yīng);酸性條件下溶液中不存在OH;向FeO中加入稀硫酸,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

Fe(OH)3具有氧化性、I-具有還原性,二者反應(yīng)生成I2和Fe2+,離子方程式為2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2,A錯誤;NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱,足量的NaOH溶液電離出的OH-,既與NH4+反應(yīng),又與HSO3-反應(yīng),方程式符合客觀事實(shí),化學(xué)式書寫正確,電荷和原子都守恒,B正確;酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2,正確的離子方程式為:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,C錯誤;向FeO中加入稀硫酸, FeO與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水,D錯誤。本題選B。

【點(diǎn)睛】

題考查了離子方程式的書寫,明確物質(zhì)的性質(zhì)、離子方程式書寫規(guī)則即可解答,注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)能否發(fā)生,檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

型】單選題
結(jié)束】
19

【題目】為鑒別K2CO3NaHCO3兩種白色固體,有4位同學(xué)分別設(shè)計了四種不同的方法,其中不可行的是

A. 分別配成1mol/L的溶液,各取1mL滴加1滴酚酞試液,比較顏色深淺

B. 分別取樣在試管中加熱,將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,觀察有無白色渾濁

C. 分別取樣配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,觀察有無白色沉淀

D. 分別配成溶液,用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒,觀察火焰的顏色(必要時可透過藍(lán)色鈷玻璃)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10mLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后,氣體的體積變?yōu)?/span>5mL(相同狀況),則CO2NO的體積比不可能為

A. 11 B. 12

C. 21 D. 32

【答案】B

【解析】

NO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2發(fā)生反應(yīng)有2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2NO+O2═2NO2,問題的關(guān)鍵在于NO與氧氣反應(yīng)存在著三種可能性,一種情況是恰好反應(yīng),一種情況是NO過量,另一種情況可能是O2過量,據(jù)此討論計算。

NO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2發(fā)生反應(yīng)有(1)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、(2)2NO+O2═2NO2,假設(shè)參加反應(yīng)的CO2為x mL,NO為ymL,則x+y=10,由方程式得以下關(guān)系:

①2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+ O2

2mL 1mL

xmL mL

②2NO + O2 = 2NO2

2mL 1mL 2mL

ymL mL

當(dāng)反應(yīng)②恰好反應(yīng)時,即當(dāng)y=x時(此時x、y都等于5),生成的NO2的體積為5mL,顯然符合題意,A正確;當(dāng)y>x時,NO有過量,O2反應(yīng)完,此時反應(yīng)掉的NO為xmL,則剩余的NO為(ymL-xmL),生成的NO2氣體為xmL,因此反應(yīng)最后得到的混合氣體為NO和NO2,其體積和為(ymL-xmL)+xmL=ymL,結(jié)合x+y=10,再根據(jù)NO過量的前提條件為y>x,可以得出結(jié)論y>5,這與題意“氣體體積縮小為5mL”不符,B錯誤;當(dāng)y<x時,NO不足,O2過量,此時反應(yīng)掉的O2mL,剩余的O2為()mL,生成的NO2氣體為ymL,因此,反應(yīng)最后得到的混合氣體為O2和NO2,其體積和為:()mL+ymL=5mL,這與題意“氣體體積縮小為5mL”符合,這表明如果y<x,這種情況都能符合題意,C、D正確,故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查混合物的有關(guān)計算,屬于討論型計算,側(cè)重對綜合能力的考查,確定反應(yīng)可能的情況是解答的關(guān)鍵。

型】單選題
結(jié)束】
24

【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下,將一支容積為21mL的試管充滿NO2后,倒置于一個盛水的水槽中,當(dāng)試管內(nèi)液面上升一定高度不再變化時,在相同條件下再通入O2,若要使試管內(nèi)的液面仍保持在原高度,則通入O2的體積為

A. 8.75mL B. 12.25mL

C. 5.25mL D. 10.5mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。

(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組,第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是

1

2

3

S(單質(zhì))

SO2、X、Na2SO3、NaHSO3

SO3H2SO4、Na2SO4NaHSO4

(2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì):

(熔點(diǎn):SO2 76.1℃,SO3 16.8℃;沸點(diǎn):SO2 10℃,SO3 45℃)

裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng),其化學(xué)方程式是 。

甲同學(xué)按、、的順序連接裝置,裝置的作用是 ;裝置中溶液逐漸褪色,生成Mn2+,同時pH降低,則該反應(yīng)的離子方程式是 。

乙同學(xué)按、、的順序連接裝置,若裝置中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液,反應(yīng)后增重4.8 g,則裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

【答案】(1)H2SO3 (2)①2SO2O22SO3

使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離 5SO22H2O2MnO45SO42—2Mn24H

③3SO24NaOHNa2SO32NaHSO3H2O

【解析】

1)觀察第三組可知,第二組中X物質(zhì)應(yīng)該屬于硫呈+4價的含氧酸,即亞硫酸

2①SO2V2O5的催化作用下可被氧化為SO3

由所給數(shù)據(jù)可知SO3在冰水中呈固態(tài),所以II裝置是通過冷凝將混合氣體分離

SO2可將酸性KMnO4中的錳元素還原,且有酸生成(溶液pH降低),故反應(yīng)方程式為:5SO2+ 2H2O + 2MnO4="=" 5SO42+ 2Mn2++ 4H+

③SO2NaOH溶液反應(yīng)與兩者的物質(zhì)的量比有關(guān):

SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2O SO2+ NaOH =NaHSO3

現(xiàn)兩者的物質(zhì)的量比為4:7,直接由總方程式根據(jù)元素守恒來配平即可

型】實(shí)驗(yàn)題
結(jié)束】
29

【題目】如圖所示,將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來,將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi),進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)(氣體在同溫同壓下測定)。

實(shí)驗(yàn)序號

甲針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒內(nèi)物質(zhì)

甲針筒的現(xiàn)象

1

10 mLFeO4溶液

10 mLNH3

生成白色沉淀,后變色

2

20 mLH2S

12mLSO2

3

30 mLNO2

10 mLH2O(l)

剩有無色氣體,活塞自動向內(nèi)壓縮

4

15 mLCl2

40 mLNH3

試回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)1中,沉淀最終變?yōu)?/span>_____色,寫出沉淀變色的化學(xué)方程式_________________________

(2)實(shí)驗(yàn)2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是:有_____________生成,活塞______移動(填向外、向內(nèi)、不)。

反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體,正確的處理方法是將其通入___________溶液中。

(3)實(shí)驗(yàn)3中,甲中最后剩余的無色氣體是_______,寫出NO2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(4)實(shí)驗(yàn)4中,已知:Cl2 + NH3 → N2+ HCl。甲針筒除活塞有移動,針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外,氣體的顏色變化為____________,最后針筒中剩余氣體的體積約為_________mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

向兩支盛有KI3的溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液變藍(lán),后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在平衡:I3 -I2+ I-

B

用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒,觀察到火焰顯黃色

該溶液中一定存在Na+, 定沒有K+

C

室溫下, pH 試紙分別測定濃度為 0.1mol/L NaClO溶液和 0.1mol/L CH3COONa 溶液的pH

比較HC1O CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

D

濃硫酸與乙醇170℃共熱,制得的氣體通入酸性KMnO4 溶液,溶液紫色褪去

制得的氣體為乙烯

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO20.2 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ/mol。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題:

(1 )判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填字母)。

A.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2 B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變

C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 D.SO3的物質(zhì)的量不再變化

E.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

(2)①SO2的轉(zhuǎn)化率=_______________;②達(dá)到平衡時反應(yīng)放出的熱量為____________kJ;③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

(3)右圖表示平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線,則:

①溫度關(guān)系:T1________T2(填“>”、“<”或“=”,下同);

②平衡常數(shù)關(guān)系:KA_________KB,KA_________KD。

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同步練習(xí)冊答案