在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是（  ）

A．2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
B．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
C．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
D．CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O

A

解析試題分析：氯化氫作還原劑，氯化氫中的氫元素的化合價(jià)是最高價(jià)，所以氫元素不能再失去電子，故氯化氫中的氯元素失電子化合價(jià)升高，據(jù)此判斷即可。A、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)升高，氫元素的化合價(jià)不變，所以HCl是還原劑，故A正確；B、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)不變，氫元素的化合價(jià)降低，所以HCl是氧化劑，B錯(cuò)誤；C、NaOH+HCl═NaCl+H2O反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)不變，所以HCl不是還原劑，故C錯(cuò)誤；D、CuO+2HCl═CuCl2+H2O反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)不變，氫元素的化合價(jià)不變，所以HCl不是還原劑，故D錯(cuò)誤，答案選C。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn),不合理的是

A．比較Cu、Fe的還原性:銅加入硫酸鐵溶液中
B．比較氯的非金屬性強(qiáng)于溴:溴化鈉溶液中通入氯氣
C．比較高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于氯氣:高錳酸鉀中加入濃鹽酸
D．比較鎂的金屬性強(qiáng)于鋁:取一小段去氧化膜的鎂帶和鋁片，分別加入1．0 mol·L－1的鹽酸中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌，又能除去懸浮物雜質(zhì)。一種制備Na2FeO4的反應(yīng)原理為2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列有關(guān)說法正確的是 （ ）

A．反應(yīng)中氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4
B．生成2 mol Na2FeO4時(shí)，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移
C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2
D．Na2FeO4凈水過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定物質(zhì)的量的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3:5，則參加反應(yīng)的Cl2與NaOH的物質(zhì)的量之比為（      ）

A．8：11 B．3：5 C．1：2 D．9：4 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：

己知轉(zhuǎn)化過程中反應(yīng)為：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO42﹣有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣。下列說法不正確的是

A．溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到達(dá)平衡狀態(tài)
B．若用綠礬(FeSO4·7H2O)(M=278)作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g
C．常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6
D．常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使處理后廢水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是

序號(hào)
 		氧化劑
 		還原劑
 		其它反應(yīng)物
 		氧化產(chǎn)物
 		還原產(chǎn)物
 
①
 		Cl2
 		FeBr2
 		/
 		 
 		Cl－
 
②
 		KClO3
 		濃鹽酸
 		/
 		Cl2
 		 
 
③
 		KMnO4
 		H2O2
 		H2SO4
 		O2
 		Mn2+
 
 
A．表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化
B．氧化性強(qiáng)弱的比較： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－
D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為   (　　)。

A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鉻是人體必需的微量元素，但鉻過量會(huì)引起污染，危害人體健康。不同
價(jià)態(tài)的鉻毒性不一樣，六價(jià)鉻的毒性最大。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用來鑒別司機(jī)是否酒后駕駛 
B．污水中鉻一般以Cr3＋存在，與水中的溶解氧作用可被還原為六價(jià)鉻 
C．人體內(nèi)六價(jià)鉻超標(biāo)，服用維生素C緩解毒性，說明維生素C具有還原性 
D．1 mol Cr2O72—得到6 mol電子時(shí)，還原產(chǎn)物是Cr3＋ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是(  )
①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2＋；④若取少量所得溶液，再加入CCl4，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化。

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

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