Question

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌，又能除去懸浮物雜質(zhì)。一種制備Na₂FeO₄的反應(yīng)原理為2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）

A．反應(yīng)中氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4

B．生成2 mol Na2FeO4時(shí)，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2

D．Na2FeO4凈水過(guò)程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生

Answer 1

D

解析試題分析：A、Na₂O₂中氧元素的化合價(jià)有升高到0價(jià)，有降到-2價(jià)，所以既是氧化劑又是還原劑，錯(cuò)誤；B、鐵元素升高4價(jià)，Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，其中氧升高1價(jià)，所以生成2 mol Na₂FeO₄時(shí)，反應(yīng)中共有2×4+1×2=10mol電子轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤；C、Na₂FeO₄是氧化產(chǎn)物，所以氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則Na₂O₂的氧化性大于Na₂FeO₄的氧化性，錯(cuò)誤；D、Na₂FeO₄凈水過(guò)程中，鐵元素是+6價(jià)具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，發(fā)生氧化還原反應(yīng) ，被還原成鐵離子，同時(shí)鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體又具有吸附作用，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)理論的應(yīng)用，氧化劑、還原劑對(duì)判斷，氧化性的判斷，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算