9．有機(jī)物分子中原子之間（或原子與原子團(tuán)之間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是（　　）
A．乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)，苯酚則能跟NaOH溶液反應(yīng)
B．乙醛一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，乙酸一般不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．苯與硝酸在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)

分析 A、苯環(huán)影響羥基，苯酚具有酸性；
B、乙醛與碳相連的碳上含有H原子，能被還原，乙酸中C上無H原子；
C、苯環(huán)影響甲基，使得甲基易氧化；
D、甲基影響苯環(huán)，使得甲苯中苯環(huán)上的氫原子易被取代．

解答 解：A．苯環(huán)影響羥基基，苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，而乙醇不能，可說明或原子與原子團(tuán)間的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同，故A不選；
B．乙醛與碳相連的碳上含有H原子，能發(fā)生加成反應(yīng)杯還原，乙酸中C上無H原子，與題給觀點(diǎn)無關(guān)，故B選；
C．甲基連接在苯環(huán)上，可被氧化，說明苯環(huán)對(duì)甲基影響，故C不選；
D．甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說明甲基的影響使苯環(huán)上的氫變得活潑易被取代，故D不選；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、原子或原子團(tuán)的相互影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于如圖圖示的說法中正確的是（　�。�
A．用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B．用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CH4氣體
C．裝置③可電解食鹽水制氯氣
D．圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．甲容器中進(jìn)行如下反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L．對(duì)此反應(yīng)速率的下列說法正確的是（　�。�
A．在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是 0.3 mol/（L•min）
B．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/（L•min）
C．若乙容器中也同時(shí)進(jìn)行此反應(yīng)，且相同時(shí)間段內(nèi)用D表示的速率是0.2 mol/（L•min），則乙容器中反應(yīng)速率更快
D．對(duì)甲容器升高溫度，則正反應(yīng)速率將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某含氧有機(jī)化合物，它的相對(duì)分子質(zhì)量為88.0，含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%，經(jīng)紅外光譜測(cè)定含有一個(gè)羥基，核磁共振氫譜顯示該分子中有3個(gè)甲基．
（1）求該化合物的分子式，（2）請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某混合氣體中可能含有N2、O2、SO2、NO、NO2 中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是（　　）
A．肯定有SO2 和NOB．肯定沒有N2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．在1 mol NaHSO4晶體中，含陽離子數(shù)為2NA
B．1 mol C4H10分子中共價(jià)鍵總數(shù)為13NA
C．0.5 mol•L-1 Ba（NO3）2溶液中，NO${\;}_{3}^{-}$的數(shù)目為NA
D．任何條件下，20 L N2含有的分子數(shù)都不可能為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（ GB2760 ）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g•L-1．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定．
（1）儀器A的名稱是冷凝管，水通入A的進(jìn)口為b．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的③；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為酚酞；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號(hào)）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：0.24g•L-1．
（5）該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：鹽酸的揮發(fā)，用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)．
（6）常溫下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體，若吸收后的吸收液恰好呈中性，下列關(guān)于該吸收液的說法正確的是AD．
A．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
C.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）
D．c（Na+）＞c（HSO3- ）+c（SO32-）+c（H2SO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．乙醇分子結(jié)構(gòu)中，各種化學(xué)鍵如圖所示．乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說明不正確的是（　�。�
A．在Cu催化下和O2反應(yīng)時(shí)斷裂①，③鍵B．和金屬鈉反應(yīng)時(shí)斷裂鍵①
C．完全燃燒時(shí)全部斷裂D．與濃H2SO4共熱170℃時(shí)斷裂鍵②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，體積相同，濃度均為0.1mol/L的苯酚鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈉、醋酸鈉四種溶液pH最大的是（　�。�
A．苯酚鈉溶液B．碳酸氫鈉溶液C．碳酸鈉溶液D．醋酸鈉溶液

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