Question

14．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 在1 mol NaHSO₄晶體中，含陽離子數(shù)為2N_A
• B． 1 mol C₄H₁₀分子中共價(jià)鍵總數(shù)為13N_A
• C． 0.5 mol•L^-1 Ba（NO₃）₂溶液中，NO${\;}_{3}^{-}$的數(shù)目為N_A
• D． 任何條件下，20 L N₂含有的分子數(shù)都不可能為N_A

Answer 1

分析 A、NaHSO₄晶體只能電離為Na⁺和HSO₄^-；
B、1molC₄H₁₀中含13mol共價(jià)鍵；
C、溶液體積不明確；
D、氮?dú)獾臓顟B(tài)不明確，氣體摩爾體積可能為20L/mol．

解答 解：A、NaHSO₄晶體只能電離為Na⁺和HSO₄^-，1mol NaHSO₄晶體中，含陽離子1mol，個(gè)數(shù)為N_A，故A錯誤；
B、1molC₄H₁₀中含10molC-H鍵，3molC-C鍵，即共13mol共價(jià)鍵，即13N_A個(gè)，故B正確；
C、溶液體積不明確，NO${\;}_{3}^{-}$的數(shù)目無法計(jì)算，故C錯誤；
D、氮?dú)獾臓顟B(tài)不明確，氣體摩爾體積可能為20L/mol，故20 L N₂的物質(zhì)的量可能為1mol，故分子數(shù)可能為N_A，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．