1．下列說法正確的是（　�。�
A．將SO2分別通入BaCl2、Ba（NO3）2溶液中，都會觀察到有白色沉淀生成
B．檢驗?zāi)乘嵝匀芤褐蠧l-、SO42-，選用試劑及順序是過量的AgNO3溶液、Ba（NO3）2溶液
C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，加入少量硫酸銅固體后，反應(yīng)速率會加快
D．對于任意化學(xué)平衡，只要增大反應(yīng)物濃度，都會使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大

分析 A．SO2對應(yīng)的酸比HCl弱，與BaCl2不反應(yīng)；
B．Cl-、SO42-與過量的AgNO3溶液都生成沉淀；
C．鋅和銅在酸性條件下形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率較大；
D．增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低．

解答 解：A．SO2對應(yīng)的酸比HCl弱，與BaCl2不反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生，故A錯誤；
B．Cl-、SO42-與過量的AgNO3溶液都生成沉淀，而只有SO42-與Ba（NO3）2溶液生成硫酸鋇沉淀，所以檢驗?zāi)乘嵝匀芤褐蠧l-、SO42-，選用試劑及順序是過量的Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液，故B錯誤；
C．加入少量CuSO4固體，置換出銅，鋅和銅在酸性條件下形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率較大，故C正確；
D．增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查元素化合物知識，題目難度中等，本題注意SO2對應(yīng)的酸比HCl弱以及原電池反應(yīng)等知識，為元素化合物中常考查知識，學(xué)習(xí)中注意積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．高純度鎳是許多有機(jī)反應(yīng)的催化劑．某化學(xué)課題組擬以電鍍廢液（含有NiSO4、CuSO4和FeSO4）為原料，設(shè)計提取高純鎳的簡單工藝如圖1所示（陰離子省略）：

難溶電解質(zhì)NiSCuSCu（OH）2Ni（OH）2Fe（OH）3
Ksp或沉淀完全的pH1.1×10-211.3×10-36pH=9pH=9.5pH=3.7
（1）加入新制氯水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
（2）加入NiCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH=3.7，使溶液中的 Fe3+完全變成Fe（OH）3沉淀而除去
（3）在實驗室中灼燒所使用的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗
（4）由氧化鎳制備高純度鎳，有兩種方案：
方案1：氧化鎳溶于稀硫酸，加入足量鋅粉，過濾、洗滌、干燥．
方案2：鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣還原氧化鎳．
制備等質(zhì)量的鎳粉，從消耗原料量、產(chǎn)品純度、實驗安全等角度評價兩種方案的優(yōu)點．
方案1：操作簡便、節(jié)省原料、實驗安全．
方案2：產(chǎn)品純度較高．
（5）方案2所用的氫氣可以選用如圖2裝置中的BD來制�。ㄌ顚懽帜�，下同），收集氫氣可選用裝置FH．
（6）若將D裝置和E裝置相連制取并收集干燥純凈的X氣體，則X氣體可以是下列氣體中的d．裝置D中導(dǎo)管a的作用是平衡分液漏斗和燒瓶中的氣壓，便于分液漏斗中液體順利流下．
a．CO2       b．Cl2        c．NO      d．SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．2014年西非國家爆發(fā)埃博拉病毒，雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全滅活該病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒飲用水相同
B．從硫酸亞鐵銨溶液中獲取硫酸亞鐵銨晶體，可以用蒸發(fā)結(jié)晶，也可以用冷卻結(jié)晶
C．iPhone6外殼易掉色是因為鋁殼表面氧化處理過程中作為陽極的金屬鋁純度不夠
D．比較去銹的鐵釘和去銹的繞有細(xì)銅絲的鐵釘與同濃度的鹽酸反應(yīng)速率快慢時，可以加K3[Fe（CN）6]溶液，觀察鐵釘周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的快慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．以下說法正確的是（　�。�
A．C60與金剛石一樣屬于原子晶體
B．干冰升華破壞了共價鍵
C．共價化合物中一定不含離子鍵
D．氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氮、硫、氯及其化合物是中學(xué)化學(xué)重要的組成部分．
（1）氨氣燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；用該電池進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是bd．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能       
b．SO42-的物質(zhì)的量濃度不變（不考慮溶液體積變化）
c．溶液中Cu2+向陽極移動       
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
e．若陽極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個
（2）①將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計了如下實驗流程：所得懸濁液$\stackrel{操作①}{→}$白色沉淀$\stackrel{加試劑A}{→}$觀察現(xiàn)象并判斷則試劑A的化學(xué)式為HCl．實驗表明，加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．
②利用如圖所示電化學(xué)裝置吸收工業(yè)尾氣中SO2，陰極上生成Cu．寫出裝置中陽極的電極反應(yīng)式SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．
（3）已知KSP（ BaSO4）=1.0×10-10，KSP（ BaCO3）=2.5×10-9．某同學(xué)設(shè)想用下列流程得到BaCl2，
BaSO4$→_{①}^{飽和Na_{2}CO_{3}溶液}$BaSO3$→_{②}^{鹽酸}$BaCl2．則①的離子方程式為BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.04．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電器必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（　�。�
A．利用電器中的金屬材料B．防止電器造成污染
C．廢電器經(jīng)過處理后還可以重新使用D．回收其中非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一種由甲醇（CH3OH）和氧氣以及氫氧化鈉做電解質(zhì)溶液的新型電池，關(guān)于此電池的推斷正確的是（　�。�
A．通入氧氣的一極是負(fù)極
B．放電時，溶液中的OH-向正極移動
C．反應(yīng)中若有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有32g CH3OH被還原
D．該電池工作時甲醇一極附近溶液的pH降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知某“瘦肉精”中含有克倫特羅，其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)克倫特羅的敘述不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
B．該物質(zhì)分子中含有6個飽和碳原子
C．1 mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多需NaOH 2 mol
D．該物質(zhì)的分子式為C12H18ON2Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各項中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變的是（　�。�
A．C3H6、C2H4B．C2H6、C2H6OC．C2H4、C2H6OD．C3H4、C2H6O

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