12．下列說法不正確的是（　�。�
A．2014年西非國家爆發(fā)埃博拉病毒，雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全滅活該病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒飲用水相同
B．從硫酸亞鐵銨溶液中獲取硫酸亞鐵銨晶體，可以用蒸發(fā)結(jié)晶，也可以用冷卻結(jié)晶
C．iPhone6外殼易掉色是因為鋁殼表面氧化處理過程中作為陽極的金屬鋁純度不夠
D．比較去銹的鐵釘和去銹的繞有細銅絲的鐵釘與同濃度的鹽酸反應速率快慢時，可以加K3[Fe（CN）6]溶液，觀察鐵釘周圍出現(xiàn)藍色沉淀的快慢

分析 A．高錳酸鉀溶液和雙氧水、漂白粉均具有強氧化性；
B．硫酸亞鐵銨易水解；
C．外殼易掉色是因為氧化膜不致密；
D．亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應生成藍色沉淀．

解答 解：A．高錳酸鉀溶液和雙氧水、漂白粉均具有強氧化性，可以將病毒氧化而達到消毒的目的，故A正確；
B．硫酸亞鐵銨易水解，不能用蒸發(fā)結(jié)晶，故B錯誤；
C．外殼易掉色是因為氧化膜不致密，是由于鋁的純度不夠引起的，故C正確；
D．去銹的繞有細銅絲的鐵釘在鹽酸溶液中形成原電池，產(chǎn)生亞鐵離子速度快，與鐵氰化鉀溶液反應生成藍色沉淀所用的時間短，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了消毒劑、鹽類水解、鋁的化學性質(zhì)、原電池原理等，明確亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應生成藍色沉淀是解題的關(guān)鍵，題目較簡單．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其工藝流程如圖所示：

已知：化學析出時用NaClO3作析出試劑，每生成0.05mol MnO2時消耗0.02mol NaClO3．根據(jù)以上工藝流程及信息，判斷下列說法不正確的是（　　）
A．步驟Ⅰ中的試劑甲必須具有較強的還原性
B．步驟Ⅲ發(fā)生反應的離子方程式為：2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+
C．若用電解法，則MnO2將在陽極產(chǎn)生，電極反應式為Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
D．測定步驟Ⅰ所得溶液中Mn2+的含量可采用先將Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn，然后再用0.1 mol•L-1HCl標準溶液滴定的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)屬于互為同分異構(gòu)體關(guān)系的是（　　）
A．丁烯和丁二烯B．丙醛和丙酮C．乙醇和乙醚D．丙二醇和丙三醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應．根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是（　�。�
A．v（N2）=0.1mol•L-1•s-1B．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1D．v（H2）=0.3mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在反應3H2+N2?2NH3中，經(jīng)一段時間后，氨的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應速率為0.45mol/（L•s），則反應所經(jīng)歷的時間為（　�。�
A．0.44 sB．2 sC．0.33 sD．1 s

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個未成對電子．D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
（1）寫出F原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)位于周期表第VIII族．
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于如表：
元    素MF
電能
（kJ•mol-1）		I1717759
I215091561
I332482957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子難．你的解釋是Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定．
（4）已知F晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則F晶胞中F原子的配位數(shù)為8，一個晶胞中F原子的數(shù)目為2．
（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點/K沸點/K標準狀況時在水中的溶解度
H2S1872022.6
H2C2272423以任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無明顯變化，當?shù)渭訋椎武逅�，混合液出現(xiàn)血紅色．那么，由此得出下列的結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．該晶體中一定含有SCN-
B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性強
C．Fe2+被Br2氧化為Fe3+
D．Fe2+ 與SCN-不能形成血紅色的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．將SO2分別通入BaCl2、Ba（NO3）2溶液中，都會觀察到有白色沉淀生成
B．檢驗某酸性溶液中Cl-、SO42-，選用試劑及順序是過量的AgNO3溶液、Ba（NO3）2溶液
C．純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢，加入少量硫酸銅固體后，反應速率會加快
D．對于任意化學平衡，只要增大反應物濃度，都會使反應物轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸．回答下列問題：
（1）F在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的化學方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分數(shù)為43%，其俗名為純堿，所含化學鍵類型有離子鍵和共價鍵．
（3）由上述五種元素中的某些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：
物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息
a含有A的二元離子化合物
b含有共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1
c化學組成為AFD
a的化學式為NaH；b的電子式為；c的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl．

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