16．研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及能量變化．據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量升高
B．物質(zhì)燃燒可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)
C．現(xiàn)在人們使用的能源正向多元化發(fā)展，許多新能源不斷被開(kāi)發(fā)利用，其中氫能和太陽(yáng)能均屬于清潔能源
D．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)

分析 A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊鍵斷裂新鍵形成，鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物能量降低，物質(zhì)能量越高越活潑；
B．物質(zhì)燃燒放熱；
C．氫能和太陽(yáng)能不會(huì)產(chǎn)生有害物質(zhì)；
D．任何化學(xué)反應(yīng)都經(jīng)歷了舊鍵斷裂（吸收能量）和新健形成（釋放能量）的過(guò)程，都伴隨著能量的變化，但釋放能量還是吸收能量，不是由反應(yīng)條件確定的．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，物質(zhì)能量越高越活潑，鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物能量降低，故A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)燃燒放熱，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；
C．氫能和太陽(yáng)能不會(huì)產(chǎn)生有害物質(zhì)，所以氫能和太陽(yáng)能均屬于清潔能源，故C正確；
D．如合成氨需要在高溫下進(jìn)行，但它卻是釋放能量的反應(yīng)，反應(yīng)條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)無(wú)關(guān)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查能量變化的原因和放熱反應(yīng)，難度不大，注意合成氨需要在高溫下進(jìn)行，但它卻是釋放能量的反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．氯化鈉的電子式：
B．過(guò)氧化鈉的化學(xué)式：Na2O
C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．硫酸的電離方程式：H2SO4=2H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．分別寫出一個(gè)能實(shí)現(xiàn)下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．
（2）CuO+2H+═Cu2++H2O：CuO+2HCl=CuCl2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．將1.42gNa2SO4固體溶入水配成500ml溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為0.02mol/L，Na+的濃度為0.04mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)，本質(zhì)是v正=v逆≠0，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)的標(biāo)志是反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變．水是一種極弱的電解質(zhì)，電離方程式簡(jiǎn)寫為H2OH++OH-，常溫下，純水中的c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L； 水的離子積常數(shù)可表達(dá)為Kw=c（H+）c（OH-），只受溫度影響，升高溫度時(shí)，Kw變大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．由CH4和O2組成的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g•L-1，則該混合氣體中CH4和O2的體積比為（　　）
A．2：1B．1：2C．1：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室要用98%（密度為1.84g•cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL．
（1）需準(zhǔn)確量取98%的硫酸100.0mL．
（2）要配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL，必須用到的儀器是（填寫序號(hào)）①②④⑥⑧．
①100mL量筒  ②燒杯 ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤天平  ⑥膠頭滴管  ⑦錐形瓶  ⑧玻璃棒
（3）若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是ABCD．
A、將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B、將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外
C、用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹液面高于容量刻度線，此時(shí)立即用膠頭滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切
D、用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切
E、洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
（4）若配制時(shí)，因加水不慎超過(guò)了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如此繼續(xù)進(jìn)行？重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是（　　）
A．將可見(jiàn)光通過(guò)膠體出現(xiàn)“光路”是因?yàn)榘l(fā)生了光的折射
B．膠體能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
C．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱攪拌可制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．能夠證明反應(yīng)SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g）已經(jīng)達(dá)到平衡的是（　�。�
A．2v正（HF）=v逆（H2O）B．v（H2O）=2v（SiF4）
C．SiO2的質(zhì)量保持不變D．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

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