3．下列關(guān)于有機(jī)物的來(lái)源、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)說(shuō)法正確的是（　　）
A．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，性質(zhì)活潑，常溫下能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生劇烈反應(yīng)
B．乙烯是通過(guò)石油裂解得到的，屬于不飽和烴
C．苯與氫氣、液溴、濃硝酸的反應(yīng)類(lèi)型相同
D．乙酸又名醋酸，其官能團(tuán)是醚基，可以與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯

分析 A．甲烷性質(zhì)穩(wěn)定；
B．石油裂解可得到乙烯；
C．苯可發(fā)生取代、加成反應(yīng)；
D．乙酸含有羧基．

解答 解：A．甲烷為飽和烴，性質(zhì)穩(wěn)定，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．石油裂解可得到乙烯，乙烯含有碳碳雙鍵，屬于不飽和烴，故B正確；
C．苯可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，與液溴、濃硝酸在催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸含有羧基，含醚基，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.8 g D2O含有NA個(gè)中子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
C．5.35 g NH4Cl固體中含有N-H鍵的個(gè)數(shù)為0.4NA
D．常溫下將0.1 mol Fe投入足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．關(guān)于分枝酸（如圖）的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含有5種官能團(tuán)
B．分子式為C9H9O6
C．可以發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)
D．核磁共振氫譜具有6個(gè)峰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）用作橡膠工業(yè)的硫化劑S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)中每個(gè)原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，①試寫(xiě)出S2Cl2的電子式．
②S2Cl2易發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣味氣體，同時(shí)生成淡黃色沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．
（2）用作氧化劑的過(guò)二硫酸銨[（NH4）2S2O8]屬于離子化合物，易溶于水，其可由（NH4）2SO4為原料制備．
①若硫酸銨溶液的濃度為250g/L，其物質(zhì)的量濃度是1.89moI/L．
②（NH4）2S2O8在Ag+的催化作用下能將Mn2+氧化成MnO4-，其反應(yīng)的離子方程式為 2Mn2++5S2O82-+8H2O $\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+SO42-+16H+．
（3）Na2S2O4在空氣分析中常用來(lái)吸收氧氣，當(dāng)吸收氧氣、水蒸氣后發(fā)生反應(yīng)時(shí)，若還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：1，則產(chǎn)物為NaHSO4 和NaHSO3（填化學(xué)式）．
（4）氫氣是一種綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)（其中a、b均為碳棒，c、d均為銅電極）．
d電極的電極反應(yīng)式是①Cu-2e-=Cu2+
a電極的電極反應(yīng)式是②O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．14g 分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NA
B．Na2O2與H2O的反應(yīng)中每生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA
C．常溫常壓下，1.7g NH3所含電子數(shù)為0.8NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2LO2混合，原子總數(shù)小于2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下圖關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置已略去）的敘述，正確的是（　�。�
A．裝置①可用于模擬侯氏制堿法制取碳酸氫鈉
B．裝置②可用于制備少量NH3
C．裝置③可用于準(zhǔn)確取一定體積酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液
D．裝置④常用于分離互不相溶的液體混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有X、Y、Z、W、R、T六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，W與R同主族，且W的氫化物常溫時(shí)為液態(tài)．X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，X分別與Y、Z、W形成電子總數(shù)相等的分子．
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）Y、Z、W元素的氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4（用化學(xué)式表示）．
（2）選取上述六種元素中的某些元素組成的化合物中，寫(xiě)出既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫(xiě)電子式）．該物質(zhì)與空氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為C2H2-10e-+4H2O=2CO2+10H+．
（3）請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式證明W元素的非金屬性強(qiáng)于R元素O2+2H2S=S↓+2H2O．
（4）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的Z4氣態(tài)分子．Z4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，己知斷裂lmolZ-Z 吸收167kJ的熱量，生成lmol Z≡Z放出942kJ熱量．試寫(xiě)出Z4氣態(tài)分子變成Z2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ•mol-1．
（5）①由X、Z、W三種元素形成的一種離子化合物，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②寫(xiě)出檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)操作方法是取少量樣品（溶液）于試管中，加入適量（濃）氫氧化鈉溶液并加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有銨根離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．背景材料：
①“神舟六號(hào)”的防護(hù)層由聚四氟乙烯和玻璃纖維布組合而成；
②光化學(xué)煙霧是導(dǎo)致珠三角地區(qū)空氣質(zhì)量下降的重要原因；
③近期，某市舉行“液氯泄漏”預(yù)警演習(xí)；
④據(jù)湖北省環(huán)境質(zhì)最監(jiān)測(cè)所抽査顯示，新裝修住房甲醛含量7成超標(biāo)．
⑤在廣東、香港海域，渤海灣均出現(xiàn)過(guò)大面積的赤潮．據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是
（1）“神舟六號(hào)”的防護(hù)層是復(fù)合材料，四氟乙烯屬于不飽和烴．
（2）光化學(xué)污染主要是由氮氧化物和碳?xì)浠镆鸬模?br />（3）發(fā)生“液氯泄漏”時(shí)，應(yīng)疏導(dǎo)群眾立即逆風(fēng)向高處遠(yuǎn)離出事地點(diǎn)
（4）為降低甲醛含量，新裝修住房應(yīng)緊閉門(mén)窗，并放置一盆水
（5）赤潮是指在一定條件下海洋中某些生物短時(shí)間內(nèi)大量繁殖或聚集，使海水變紅色、褐色的現(xiàn)象（　�。�
A．（1）（2）（3）B．（1）（2）（5）C．（2）（3）（5）D．（2）（4）（5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．K2Cr2O7是一種橙紅色固體，可用于火柴制造、電鍍、有機(jī)合成等方面．用某酸性廢液（主要含Cr3+，還含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等）制備的流程如下：

已知：H++CrO2-+H2O?Cr（OH）3?Cr3++3OH-
回答下列問(wèn)題：
（1）沉淀A的主要成分是Fe（OH）2、Fe（OH）3（填化學(xué)式），流程中的氣體X通常選用（填電子式）
（2）濾液Ⅰ中鉻元素的存在形式主要是CrO2-（填離子符號(hào)）．
（3）操作①是向?yàn)V液中加入稀硫酸調(diào)pH至一定范圍．在酸性環(huán)境中CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，溶液變?yōu)槌燃t色，該轉(zhuǎn)化的離子方程式是CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；若pH高于此范圍，造成的影響是CrO42-的轉(zhuǎn)化率降低．
（4）操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K2Cr2O7，說(shuō)明相同溫度下，在水中的溶解度：Na2Cr2O7＞ K2Cr2O7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）PbO2可直接將溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，該反應(yīng)的離子方程式是3PbO2+2Cr3++H2O═Cr2O72-+3Pb2++2H+．
（6）K2Cr2O7可用來(lái)測(cè)定溶液中Fe2+的含量，還原產(chǎn)物為Cr3+．若1Lx mol•L-1FeSO4溶液與100mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)，則x=0.06．

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