11．下列敘述正確的是（　�。�
A．使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱（△H）
B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關
C．SO2的水溶液能夠?qū)щ�，所以SO2是電解質(zhì)
D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小

分析 A．催化劑能降低反應的活化能從而改變反應速率，但不改變化學平衡；
B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，氧氣濃度越大，腐蝕的速率越快；
C．二氧化硫在溶液中不能電離，不屬于電解質(zhì)；
D．相同條件下，溶解度越小越難溶．

解答 解：A．催化劑能降低反應的活化能從而改變反應速率，但不改變化學平衡，則不能改變反應的反應熱，故A錯誤；
B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，氧氣濃度越大，腐蝕的速率越快，則被腐蝕的速率和氧氣濃度有關，故B錯誤；
C．SO2的水溶液能夠?qū)щ姡瑢щ婋x子是亞硫酸電離的，亞硫酸為電解質(zhì)，而二氧化硫為非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，則說明CuS的溶解度比ZnS的小，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及反應熱與焓變、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、金屬腐蝕等知識，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷方法，A為易錯點，注意催化劑不影響反應熱，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
C．實驗測得環(huán)己烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標準燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵
D．反應A（g）?2B（g），若正反應的活化能為Ea kJ/mol，逆反應的活化能為Eb kJ/mol，則該反應的△H=（Ea-Eb） kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．2013年中國已超北美成為全球液晶顯示器第二大市場．生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，以下是幾種化學鍵的鍵能：
化學鍵N≡NF-FN-F
鍵能：kJ/mol941.7154.8283.0
下列說法中不正確的是（　�。�
A．過程F2（g）→2F（g）吸收能量
B．過程N（g）+3F（g）→NF3（g） 放出能量
C．反應N2（g）+3F2（g）=2NF3（g） 放出能量
D．NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．實驗室用如圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應制備高效水處理劑K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3和O2．

（1）裝置A中KMnO4與鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．將制備的Cl2通過裝置B可除去HCl（填化學式）．
（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應生成KClO3．在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應在0℃～5℃進行，實驗中可采取的措施是緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中．
（3）制備K2FeO4時，KClO飽和溶液與Fe（NO3）3飽和溶液的混合方式為在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO 飽和溶液中．
（4）提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)]的實驗方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol•L-1KOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和的KOH溶液，再用砂芯漏斗過濾，晶體用乙醇洗滌2-3次后，在真空干燥箱中干燥（實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應是吸熱反應
B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定
C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高
D．①表示斷裂1mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成lmolSO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關化學反應與能量變化的說法正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．中和熱測定實驗中的終止溫度就是實驗過程中混合液的最高溫度
C．為了減少大氣中的霧霾，天然氣日漸成為一種備受關注的可再生的清潔能源
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．用18mol•L-1，濃硫酸配制100mL 3.0mol•L-1稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積    ②量取一定體積的濃硫酸   ③稀釋、冷卻④轉(zhuǎn)移、洗滌              ⑤定容、搖勻．
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（從下列規(guī)格中選用：A.10mL     B.25mL     C.50mL      D.100mL ）．
（2）配制上述溶液所需儀器，除量筒、燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有膠頭滴管、100mL容量瓶．
（3）第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容最瓶注入蒸餾水至離刻度線l～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至液面與刻度線相切為止．塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫）
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏小．
②定容時俯視溶液的凹液面偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應用．
（1）草酸鈷（CoC₂O?）是一種難溶于水的淺粉紅色粉末，通常用硫酸鈷溶液和草酸銨溶液反應制得，寫出該反應的離子方程式：C₂O?2-+Co2+=CoC₂O?↓
（2）現(xiàn)將含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液體積為1L，已知溶液存在平衡：Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+（忽略其它過程）．平衡濃度c[Fe（SCN）2+]與溫度T的關系如圖1所示：則該反應△H＜ 0（填“＞”或“＜”），溫度為T1時，反應在5秒鐘時達到平衡，平衡時c[Fe（SCN）2+]=0.45mol/L，求達到平衡時的平均反應速率
v（SCN-）=0.09mol•L-1•S-1，該溫度下的Fe3+的平衡轉(zhuǎn)化率為90%，該溫度下反應的平衡常數(shù)為180．

（3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的濃度分別為0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當Co（OH）2開始沉淀時，溶液中 $\frac{c（C{O}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$ 的值等于3.0．（取兩位有效數(shù)字）
（已知Ksp[Co（OH）2]=6.0×10-15，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15）
（4）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖2所示，則陽極的電極反應式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示裝置適宜進行的實驗是（右接裝置未畫出）（　�。�
A．制取乙烯
B．制取氯氣
C．分離乙醇和水
D．分離水和碘的四氯化碳（常壓下沸點76.8℃）溶液

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