【題目】我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求:

pH

6.5~8.5

Ca2、Mg2總濃度

<0.0045 mol·L1

細(xì)菌總數(shù)

<100個(gè)·mL1


以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖:

(1)源水中含Ca2、Mg2、HCO、Cl等,加入石灰后有Ca(OH)2生成,進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng),寫出其中一個(gè)離子方程式?
(2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程(填寫編號)。
①只是物理過程 ②只是化學(xué)過程 ③是物理和化學(xué)過程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑,它在水中最終生成沉淀。
(3)通入CO2的目的是。
(4)氣體A的作用是 , 這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有性。
(5)下列物質(zhì)中,可以作為氣體A的代用品(填寫編號)。
①Ca(ClO)2 ②NH3(液) ③K2FeO4 ④SO2

【答案】
(1)

Ca2+HCO+OH=CaCO3↓+H2O


(2)③;膠狀Fe(OH)3
(3)除Ca2 , 調(diào)pH
(4)殺菌消毒;強(qiáng)氧化
(5)①③
【解析】凝聚劑要除去固體懸浮顆粒,首先要水解生成膠體再吸附雜質(zhì),有化學(xué)變化和物理過程。CO2氣體的作用是除Ca2 , 改變?nèi)芤旱膒H。根據(jù)氣體A具有強(qiáng)氧化性,可知作代用品的可以是①③。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來“霧霾”污染日益嚴(yán)重,原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體,火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因,現(xiàn)在對其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究:
(1)用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.
已知:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1160kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44.0kJ/mol
寫出 CH4(g)與 NO2(g)反應(yīng)生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學(xué)方程式:
(2)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體.4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)△H=﹣1200kJmol﹣1
對于該反應(yīng),溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時(shí),下列圖象正確的是(填代號).

(3)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=a kJ/mol
在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的量濃度如表:

時(shí)間/min
濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.3 0

0.36

0.36

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí),該反應(yīng)在0﹣20min的平均反應(yīng)速率v(NO)=;計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
②30min后,只改變某一條件,根據(jù)表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母代號).
A.通入一定量的CO2 B.加入合適的催化劑
C.適當(dāng)縮小容器的體積 D.通入一定量的NO
E.加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1,則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率(填“升高”或“降低”),a0(填“>”或“<”).
(4)溫度T1和T2時(shí),分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=bkJ/mol.測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表:

溫度

時(shí)間/min
物質(zhì)的量

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

/td>

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

下列說法正確的是
A.T1>T2 , 且b>0
B.當(dāng)溫度為T2、反應(yīng)進(jìn)行到40min時(shí),x>0.15
C.溫度為T2時(shí),若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH4和1.2mol NO2 , 重新達(dá)到平衡時(shí),n(N2)<0.70mol
D.溫度為T1時(shí),若起始時(shí)向容器中充入0.50mol CH4(g)、0.50molNO2(g)、1.0mol N2(g)、2.0molCO2(g)、0.50molH2O(g),反應(yīng)開始時(shí),ν(正)>ν(逆)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是

A. 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵

B. 由非金屬組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

C. 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

D. 不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水中含有豐富的化學(xué)元素,下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖:

請回答:
(1)Mg(OH)2中加入鹽酸后,要獲得MgCl2·6H2O晶體,需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為。
A.蒸餾
B.灼燒
C.過濾
D.蒸發(fā)
E.冷卻結(jié)晶
(2)利用MgCl2·6H2O可制得無水氯化鎂,應(yīng)采取的措施是
(3)目前工業(yè)上主要采用隔膜法電解飽和食鹽水,下列關(guān)于隔膜電解槽的敘述錯(cuò)誤的是________。
A.隔膜的作用是防止氯氣和氫氧化鈉、氯氣和氫氣接觸而發(fā)生反應(yīng)
B.電解之前應(yīng)除去Ca2、Mg2以防止電解時(shí)生成Ca(OH)2、Mg(OH)2堵塞隔膜
C.陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣
D.電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成
(4)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4 , KCl等,可進(jìn)一步加工制得一些重要的產(chǎn)品。若將母液加熱升溫到60℃以上,隨著水分的蒸發(fā),會(huì)逐漸析出晶體,此晶體的主要成分是;過濾上述晶體后,將濾液降溫到30℃以下,又逐漸析出晶體,用一定量的冷水洗滌該晶體,最后可得到比較純凈的晶體。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上的海水資源開發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示:

(1)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽,離子膜和隔膜共同允許通過的分子或離子是 , 電解槽中的陽極材料為。
(2)本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2 , 能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4順序制備? , 原因是。
(3)溴在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多,四氯化碳與水不互溶,但在上述工藝中卻不用四氯化碳,原因是。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】核素2H15N、18O34S常被用作陸地生態(tài)分析,下列說法中正確的是

A. 16O18O是同一種核素B. 1H218O的摩爾質(zhì)量為20

C. 34S15N核內(nèi)的中子數(shù)相差9D. 2H核外電子數(shù)為0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(
A.向蒸餾水中滴加濃硫酸的過程中,Kw保持不變
B.酸與堿溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液一定呈中性
C.向醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸,水的電離度減小
D.廣泛pH試紙能夠測出溶液的精確pH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=﹣9.48kJmol﹣1
②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJmol﹣1
下列判斷正確的是(
A.反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定
B.254g I2(g)中通入2gH2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ
C.反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低
D.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中可以用作凈水劑的是

A. NaCl B. MgCl2 C. CuCl2 D. FeCl3

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同步練習(xí)冊答案