【題目】我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：

pH

6.5～8.5

Ca2＋、Mg2＋總濃度

＜0.0045 mol·L－1

細(xì)菌總數(shù)

＜100個·mL－1


以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：

（1）源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO、Cl－等，加入石灰后有Ca(OH)2生成，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個離子方程式?
（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程(填寫編號)。
①只是物理過程 ②只是化學(xué)過程 ③是物理和化學(xué)過程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成沉淀。
（3）通入CO2的目的是。
（4）氣體A的作用是 ， 這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有性。
（5）下列物質(zhì)中，可以作為氣體A的代用品(填寫編號)。
①Ca(ClO)2 ②NH3(液) ③K2FeO4 ④SO2

【答案】
（1）

Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋H2O


（2）③；膠狀Fe(OH)3
（3）除Ca2＋ ， 調(diào)pH
（4）殺菌消毒；強(qiáng)氧化
（5）①③
【解析】凝聚劑要除去固體懸浮顆粒，首先要水解生成膠體再吸附雜質(zhì)，有化學(xué)變化和物理過程。CO2氣體的作用是除Ca2＋ ， 改變?nèi)芤旱膒H。根據(jù)氣體A具有強(qiáng)氧化性，可知作代用品的可以是①③。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來“霧霾”污染日益嚴(yán)重，原因之一是機(jī)動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現(xiàn)在對其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究：
（1）用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
寫出 CH4（g）與 NO2（g）反應(yīng)生成 N2（g）、CO2（g）和 H2O（l）的熱化學(xué)方程式： ．
（2）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體．4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJmol﹣1
對于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖象正確的是（填代號）．

（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=a kJ/mol
在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如表：

時間/min
濃度/（mol/L）

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.3 0

0.36

0.36

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應(yīng)在0﹣20min的平均反應(yīng)速率v（NO）=；計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
②30min后，只改變某一條件，根據(jù)表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母代號）．
A．通入一定量的CO2 B．加入合適的催化劑
C．適當(dāng)縮小容器的體積 D．通入一定量的NO
E．加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：1：1，則達(dá)到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率（填“升高”或“降低”），a0（填“＞”或“＜”）．
（4）溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=bkJ/mol．測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

溫度

時間/min
物質(zhì)的量

0

10

20

40

50

T1

n（CH4）/mol

0.50

0.35

0.25

/td>

0.10

0.10

T2

n（CH4）/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

下列說法正確的是
A.T1＞T2 ， 且b＞0
B.當(dāng)溫度為T2、反應(yīng)進(jìn)行到40min時，x＞0.15
C.溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH4和1.2mol NO2 ， 重新達(dá)到平衡時，n（N2）＜0.70mol
D.溫度為T1時，若起始時向容器中充入0.50mol CH4（g）、0.50molNO2（g）、1.0mol N2（g）、2.0molCO2（g）、0.50molH2O（g），反應(yīng)開始時，ν（正）＞ν（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是

A. 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵

B. 由非金屬組成的化合物不一定是共價化合物

C. 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

D. 不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖：

請回答：
（1）Mg(OH)2中加入鹽酸后，要獲得MgCl2·6H2O晶體，需要進(jìn)行的實驗操作依次為。
A．蒸餾
B．灼燒
C．過濾
D．蒸發(fā)
E．冷卻結(jié)晶
（2）利用MgCl2·6H2O可制得無水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是。
（3）目前工業(yè)上主要采用隔膜法電解飽和食鹽水，下列關(guān)于隔膜電解槽的敘述錯誤的是________。
A.隔膜的作用是防止氯氣和氫氧化鈉、氯氣和氫氣接觸而發(fā)生反應(yīng)
B.電解之前應(yīng)除去Ca2＋、Mg2＋以防止電解時生成Ca(OH)2、Mg(OH)2堵塞隔膜
C.陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣
D.電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成
（4）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4 ， KCl等，可進(jìn)一步加工制得一些重要的產(chǎn)品。若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上的海水資源開發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示：

（1）電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽，離子膜和隔膜共同允許通過的分子或離子是 ， 電解槽中的陽極材料為。
（2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2 ， 能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4順序制備？ ， 原因是。
（3）溴在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】核素2H、15N、18O、34S常被用作陸地生態(tài)分析，下列說法中正確的是

A. 16O和18O是同一種核素B. 1H218O的摩爾質(zhì)量為20

C. 34S和15N核內(nèi)的中子數(shù)相差9D. 2H＋核外電子數(shù)為0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.向蒸餾水中滴加濃硫酸的過程中，Kw保持不變
B.酸與堿溶液恰好完全反應(yīng)時所得溶液一定呈中性
C.向醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸，水的電離度減小
D.廣泛pH試紙能夠測出溶液的精確pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ①I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=﹣9.48kJmol﹣1
②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJmol﹣1 ．
下列判斷正確的是（ ）
A.反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定
B.254g I2（g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ
C.反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低
D.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中可以用作凈水劑的是

A. NaCl B. MgCl2 C. CuCl2 D. FeCl3

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同步練習(xí)冊答案