下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是

選項(xiàng)

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

鹽酸

泥水

食鹽

氨水

B

苛性鉀

碘酒

醋酸

干冰

C

石油

石灰石

磷酸

水

D

蘇打

天然氣

二氧化硫

酒精

B

【解析】

試題分析：純凈物是指由一種物質(zhì)組成；混合物是指由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，屬于純凈物。A.氨水是混合物；B. 苛性鉀是純凈物，碘溶解在酒精中稱碘酒，屬于混合物，醋酸是電解質(zhì)，干冰屬于非電解質(zhì);C.石油是混合物；D.二氧化硫是非電解質(zhì)；選B。

考點(diǎn)：考查純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。

練習(xí)冊系列答案
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已知15gA和10．5gB恰好完全反應(yīng)生成7．2gC、1．8gD和0．3molE,則E的摩爾質(zhì)量是

A．100g/mol B．111g/mol C．55g/mol D．55g

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下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是

A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑

B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

C．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O

D．把金屬鈉放入水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2↑

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精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

A、稱量時，將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上

B、將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解

C、在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中

D、將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高一上學(xué)期第二次階段測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，同體積的CO和CO2，下列說法不正確的是

A、分子數(shù)之比等于1：1 B、原子數(shù)之比等于3：2

C、質(zhì)量之比等于7：11 D、質(zhì)子數(shù)之比等于7：11

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高一上學(xué)期第二次階段測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若A + 酸 = 鹽 + 水，則A不可能屬于

A、氧化物 B、單質(zhì) C、堿 D、電解質(zhì)

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（6分）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)：

2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH= + 1 530 kJ/mol

又知：H2O(l)H2O(g) ΔH= + 44.0 kJ/mol

則2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) ΔH= kJ/mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ ，控制其他條件不變，增大壓強(qiáng)，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）＋2B（g）4C（s）＋2D（g），反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1．6 mol C，則下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝ [ C ]4 [ D ]2 / [ A ]3 [ B ]2

B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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100mL 1 mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+物質(zhì)的量濃度是 ，含Al3+物質(zhì)的量 mol，從其中取10ml，Al2(SO4)3物質(zhì)的量濃度是 ，再將這10ml溶液稀釋成100ml,物質(zhì)的量濃度又為 。Al3+與SO42－物質(zhì)的量濃度之比是 。

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