Question

某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A（g）＋2B（g）4C（s）＋2D（g），反應一段時間后達到平衡，測得生成1．6 mol C，則下列說法正確的是

A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝ [ C ]4 [ D ]2 / [ A ]3 [ B ]2

B．此時，B的平衡轉化率是40%

C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、由3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（g），C為固體，不能出現(xiàn)在K的表達式中，則化學平衡常數(shù)K= ，A錯誤；B、生成1.6molC時，反應的B的物質的量為0.8mol，則B的平衡轉化率為，B正確；C、由3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（g）可知這是個氣體體積減少的反應，增大該體系的壓強，平衡向右移動，但由于溫度沒變，化學平衡常數(shù)不變，C錯誤；D、增加B，化學平衡正向移動，但B的平衡轉化率減少，D錯誤；選B。

考點：考查化學平衡的計算化學平衡常數(shù)的含義化學平衡的影響因素。