8．如圖表示溶液中c（H+）和c（OH-）的關系，下列判斷正確的是（　�。�
A．由X→Z，c（OH-）增大，所以可以通過加堿來實現(xiàn)
B．M區(qū)域內(nèi)任意點均有c（H+）＜c（OH-）
C．T1與T2兩條曲線之間的任意點均有c（H+）×c（OH-）=10-14
D．XZ線表示c（H+）=c（OH-），溶液顯中性，所以XZ線上任意點均有pH=7

分析 A．由X→Z，c（OH-）c（H+）均增大；
B．在X、Z連線的上方，c（H+）＜c（OH-）；
C．T1曲線上的任意點均有c（H+）×c（OH-）=10-14；
D．XZ線表示c（H+）=c（OH-），從X到Y，c（H+）增大．

解答 解：A．由X→Z，c（OH-）c（H+）均增大，改變的條件是升高溫度，故A錯誤；
B．XZ連線的斜率是1，存在c（H+）=c（OH-），在X、Z連線的上方M區(qū)域，c（H+）＜c（OH-），故B正確；
C．T1曲線上的任意點均有c（H+）×c（OH-）=10-14，T1與T2兩條曲線之間的任意點均有c（H+）×c（OH-）＞10-14，故C錯誤；
D．XZ線表示c（H+）=c（OH-），從X到Y，c（H+）增大，溶液的pH減小，所以pH＜7，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了水的電離及影響因素，題目難度不大，注意明確影響水的電離的因素，明確溶液酸堿性取決于溶液中氫離子與氫氧根離子的濃度大小，不能以溶液的pH判斷溶液酸堿性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是BC．
A．增加碳的用量　  B．升高溫度   C．用CO吸收劑除去CO　　D．加入催化劑
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
則反應 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1．
（3）CO與H2一定條件下反應生成甲醇（CH3OH），可利用甲醇設計一個燃料電池，用KOH溶液作電解質溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為CH3OH（g）+H2O-6e-=CO2+6H+．
（4）在一定溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①其它條件不變，降低溫度，達到新平衡前 v（逆）＜ v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{25}$；
③其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡時CO的體積分數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．材料在生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應用．下列敘述正確的是（　�。�
A．玻璃鋼是復合材料B．鋁是黑色金屬材料
C．石英是半導體材料D．水泥是新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，下列敘述正確的是（　　）
A．將pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
B．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，則c（Na+）=2c（SO42-）
C．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1CH3COONa等體積混合后pH＜7，則c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
D．KNO3和CH3COONH4溶液pH均為7，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)和成氨的化學反應為：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）該反應的化學平衡常數(shù)的表達式是K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）一定溫度下，在容積可變的密閉容器中加入1molN2和3molH2，反應達到平衡后，將混合氣體的體積壓縮為原來的一半，化學平衡將向正方向移動．重新達到平衡后NH3的體積分數(shù)將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）Na2CO3溶液呈堿性，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）
（4）NH4Cl溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）在25℃時，用石墨電極電解2.0L 2.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一個石墨電極上有6.4gCu析出．試回答下列問題：
①陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑，．
②此時得到的O2體積（STP標況）是1.12L，溶液的PH=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取
實驗（一） 碘含量的測定

取0.0100mol•Lˉ1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量．測的電動勢（E） 反映溶液中c（Iˉ）的變化，部分數(shù)據(jù)如下表：
V（AgNO3）/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00
E/mV-225-200-150-10050.0175275300325
實驗（二） 碘的制取
另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O，請回答：
（1）實驗（一） 中的儀器名稱：儀器A坩堝，儀器 B500mL容量瓶．
（2）該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為20.00mL，計算得海帶中碘的百分含量為0.635%．
（3）①分液漏斗使用前須檢漏．
②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分為上下兩層，下層呈紫紅色．
③下列有關步驟Y的說法，正確的是AB．
A．應控制NaOH溶液的濃度和體積         B．將碘轉化呈離子進入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質   D．NaOH溶液可以由乙醇代替
（4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是碘單質易升華，會導致碘損失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向次氯酸溶液中滴加NaOH溶液：H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生．
牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)．

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（1）D裝置的作用是：防止空氣中的二氧化碳進入裝置C干擾碳酸鈣的定量測定
（2）B中發(fā)生反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是cd（填標號）．
a．實驗結束時繼續(xù)通入空氣一會兒．      
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（4）進行三次實驗，每次實驗中準確稱取8.00g樣品，測得BaCO3平均質量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為25%．
（5）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)．這樣做不行，為什么？B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中．

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