1．實驗室欲用NaOH固體配制所需的480mL 1.0mol/L的NaOH溶液：

（1）配制時，必須使用的玻璃儀器有500mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH20.0g．
（3）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質(zhì)量為27.4g．
（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏水．

分析 （1）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（2）由于無480mL容量瓶，所以選擇500mL容量瓶，配制出500mL溶液，根據(jù)m=CVM來計算；
（3）根據(jù)天平的稱量原理來分析；
（4）容量瓶在使用前要先查漏．

解答 解：（1）沒有480mL容量瓶，所以選擇500mL容量瓶，操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL的容量瓶、膠頭滴管，故還需的儀器有：
500mL的容量瓶，玻璃棒，燒杯，膠頭滴管； 
故答案為：500mL的容量瓶；燒杯；玻璃棒；膠頭滴管；   
（2）由于無480mL容量瓶，所以選擇500mL容量瓶，配制出500mL溶液，故所需的氫氧化鈉的質(zhì)量m=CVM=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，故答案為：20.0；
（3）因天平的稱量原理：左盤物體的質(zhì)量=右盤物體的質(zhì)量+游碼的讀數(shù)，所以燒杯的實際質(zhì)量為30g-2.6g=27.4g，故答案為：27.4；
（4）容量瓶有活塞，故在使用前要先檢查是否漏水，故答案為：檢查是否漏水．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，熟悉配制原理及過程是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格的選擇，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將下列四組溶液在燒杯中分別同時迅速混合，此時，硫代硫酸鈉和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，則出現(xiàn)渾濁的最快的是（　�。�
①20℃10mL 5.4mol/L的Na2S2O3溶液和20mL 1.5mol/L鹽酸  
②20℃10mL 4.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.0mol/L鹽酸
③30℃15mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.5mol/L鹽酸    
④30℃20mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 3.0mol/L鹽酸．
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．計算題（要寫計算過程）
已知反應(yīng)：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O，現(xiàn)有7.4g Ca（OH）2與足量的NH4Cl充分反應(yīng)．求
（1）生成的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積為多少？
（2）將所得NH3氣體溶于100g水中，若所得氨水的密度為0.8g/mL，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為多少？（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．閱讀于謙的詩《石灰吟》，回答問題：
千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間．
（1）整首詩所描述的變化共涉及到下列物質(zhì)：①石灰石（主要成分CaCO3）②CaO ③CO2 ④H2O ⑤Ca（OH）2懸濁液  ⑥CaCO3，其中屬于電解質(zhì)的是②④⑥（填序號）
（2）同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個小紙帶，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）．生石灰屬于堿性 氧化物（填“酸性”或“堿性”），用方程式說明你的理由CaO+2HCl=CaCl2+H2O．
（3）某興趣小組以石灰石、水、氯氣為原料制取少量漂白粉．
①寫出純堿溶于水的電離方程式：Na2CO3=2Na++CO32-．
②寫出上述制備過程中氯氣生成漂白粉的化學(xué)方程式：CaCO3=CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B．飽和氫氧化鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．在氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol氣體的體積只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約是22.4L
B．等質(zhì)量的N2和N4，在不同條件下，所含氮原子數(shù)不同
C．22g某氣體含分子數(shù)為0.5NA，則其摩爾質(zhì)量為44
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L CO和N2的混合氣體含有約6.02×1022個原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)知識，填寫下列空格：
（1）甲烷（CH4）的摩爾質(zhì)量為16g/mol，8g CH4中約含有0.5NA個分子；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為11.2L；所含氫原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH3）的質(zhì)量比為12：17；同溫、同壓下，甲烷和氨氣密度之比為16：17，質(zhì)量相等的甲烷和氨氣，體積之比為17：16．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L 混合氣體中CO、H2的質(zhì)量比為49：4，則CO的體積為15.68L．
（3）若30g密度為dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考慮Al3+與水反應(yīng)），則Cl-濃度為$\frac{10d}{3}$mol/L
（4）實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g•mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.7mol/L．（精確到小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知Fe3+呈黃色，F(xiàn)e2+呈淺綠色，依據(jù)下表所列實驗及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
實驗項目實驗現(xiàn)象
FeCl3溶液中加入維生素C（Vc）溶液褪為淺綠色
Fe（OH）3膠體通直流電陰極附近紅褐色加深
將銅銹放入鹽酸中有無色氣泡產(chǎn)生
A．維生素C（Vc）具有還原性B．Fe（OH）3膠體粒子帶正電荷
C．銅銹與鹽酸反應(yīng)一定有CO2生成D．銅銹中可能含有碳酸根

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．一氧化二氯（Cl2O）是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體．它的熔點為-116℃，沸點是3.8℃．一氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機物易發(fā)生爆炸；它易溶于水（1體積：100體積）同時反應(yīng)形成次氯酸溶液．制備出一氧化二氯之后，要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存，制取少量一氧化二氯，是用干燥的氧化汞與氯氣反應(yīng)（同時還生成HgO•HgCl2）．制備裝置如圖所示，鐵架臺和夾持儀器已略去．

部分物質(zhì)的有關(guān)資料如下：
化學(xué)式N2O2CO2NH3Cl2
熔點（℃）-209.86-218.4-78.5-77.3-101
沸點（℃）-195.8-183-33.35-34.6
試回答：
（1）試說明加入試劑前檢驗A、B、C處儀器氣密性的操作方法先關(guān)閉分液漏斗上的活塞及關(guān)閉開關(guān)N的活塞，將M管口插入盛有水的水槽中，給A處的圓底燒瓶微熱，若管口M處有氣泡冒出，停止加熱M處有液柱上升，證明A、B、C處的裝置氣密性良好．
（2）A中盛有的深色固體試劑a應(yīng)是高錳酸鉀，分液漏斗中的b試劑是濃鹽酸．
（3）B中盛有的液體C應(yīng)是飽和食鹽水，C中的液體d是濃硫酸．
（4）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO•HgCl2．
（5）E中的保溫瓶中盛有液態(tài)致冷劑c，它應(yīng)是液態(tài)空氣（在“干冰”、“冰水”、“液態(tài)空氣”、“液氨”、“液氯”中選擇一種）．在E的內(nèi)管得到的Cl2O中可能含有的雜質(zhì)主要是液氯．
（6）裝置A、B、C間的連接方式與D、E間的連接方式有明顯的差別，這區(qū)別是A、B、C間用乳膠管連接，D、E間不能乳膠管連接，用這種不同的連接方式的主要理由是Cl2O遇有機物易爆炸．

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同步練習(xí)冊答案