11．將下列四組溶液在燒杯中分別同時(shí)迅速混合，此時(shí)，硫代硫酸鈉和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，則出現(xiàn)渾濁的最快的是（　�。�
①20℃10mL 5.4mol/L的Na2S2O3溶液和20mL 1.5mol/L鹽酸  
②20℃10mL 4.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.0mol/L鹽酸
③30℃15mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.5mol/L鹽酸    
④30℃20mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 3.0mol/L鹽酸．
A．①B．②C．③D．④

分析 該化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物濃度越大、溫度越高其反應(yīng)速率越快，則出現(xiàn)渾濁越快，且溫度影響大于濃度影響，據(jù)此分析解答．

解答 解：度對(duì)反應(yīng)速率影響較大，先比較溫度，由題中的數(shù)據(jù)可知，30℃＞20℃，則③、④的反應(yīng)速率大于①、②中的反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤，又根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則得到③的反應(yīng)速率大于④的反應(yīng)速率，①中Na2S2O3的濃度大于②的，則②的反應(yīng)速率大于①的反應(yīng)速率，即順序是③④②①．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確溫度影響大于濃度影響是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)的量濃度分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母代號(hào)填在表格內(nèi)．
A．萃取分液        B．分液          C．蒸餾         D．過(guò)濾

①分離飽和食鹽水與沙子的混合物
②分離水和汽油的混合物		③分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物，CCl4和甲苯互溶
④提取出碘水中的碘單質(zhì)
DBCA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物）是高速公路的綠色融雪劑．以生物質(zhì)廢液--木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質(zhì)）及白云石（主要成分MgCO3•CaCO3，含SiO2等雜質(zhì)）等為原料生產(chǎn)CMA的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

（1）步驟①發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O．
（2）步驟②所得濾渣1的主要成分為SiO2（寫(xiě)化學(xué)式）；步驟②所得濾液常呈褐色，顏色除與木醋液中含有少量的有色的焦油有關(guān)外，產(chǎn)生顏色的另一主要原因是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產(chǎn)生褐色物質(zhì)．
（3）已知CMA中鈣、鎂的物質(zhì)的量之比與出水率（與融雪效果成正比）關(guān)系如圖2所示，步驟④的目的除調(diào)節(jié)n（Ca）：n（Mg）約為3：7（選填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是除去過(guò)量的乙酸．
（4）步驟⑥包含的操作有蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌及干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在一定體積的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.1125mol/（L•min）；
（2）氫氣的轉(zhuǎn)化率=75%；
（3）下列措施中能使平衡體系中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（{H}_{2}）}$減小的是CD．
A．將H2O（g）從體系中分離出去       B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．升高溫度                          D．再充入1molH2
（4）下列不能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BE
A．體系壓強(qiáng)不再改變      　    B．混合氣體的密度不再改變
C．容器內(nèi)的溫度不再改變        D．混合氣體的平均分子質(zhì)量不再改變
E．V（CO2）：V（H2O）=1：1   F 混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．下列物質(zhì)：①Na  ②Na2O  ③NH3④HCl  ⑤Ba（OH）2   ⑥NaCl⑦蔗糖 ⑧NaCl溶液．（填序號(hào)）
（1）屬于電解質(zhì)的是②④⑤⑥，
（2）屬于非電解質(zhì)的是③⑦，
（3）能導(dǎo)電的是①⑧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．將9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列問(wèn)題：
（1）需要取濃硫酸10 mL
（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是ADECBHGF
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C．將已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線(xiàn)1～2cm
（3）需要使用的實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、膠頭滴管．
（4）由于錯(cuò)誤操作，使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是A（填寫(xiě)序號(hào)）．
A．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液的濃度
B．沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干
D．定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線(xiàn)，再吸出少量水使液面凹面與刻度線(xiàn)相切
E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至恰好沉淀完全：Ba2++H++SO42-+OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B．工業(yè)合成氨控制溫度在較高溫度（500℃）進(jìn)行
C．在濃氨水中加入燒堿可用于實(shí)驗(yàn)室快速生氨
D．工業(yè)上將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫常通入過(guò)量空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制所需的480mL 1.0mol/L的NaOH溶液：

（1）配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器有500mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出NaOH20.0g．
（3）某同學(xué)欲稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g．
（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查是否漏水．

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同步練習(xí)冊(cè)答案