有一芳香烴A,其相對分子質(zhì)量小于110,完全燃燒生成的H2O與CO2物質(zhì)的比1:2; F的分子式為C8H8O3; G最多可與4molH2加成.A在一定條件下能發(fā)生
請回荅下列問題.
(1)若D能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡式為;
 

(2)寫出G所含官能團(tuán)(不包括苯基)的名稱
 

(3)B-C的反應(yīng)類型為
 

(4)A的加聚產(chǎn)物是產(chǎn)生白色污染的物質(zhì)之一,寫出該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(5)寫出F的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
 

①屬于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液顯紫色,且能發(fā)生水解反應(yīng)
③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種.
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:有一芳香烴A,其相對分子質(zhì)量小于110,完全燃燒生成的H2O與CO2物質(zhì)的比1:2,則A中碳?xì)湓觽(gè)數(shù)比為1:1,A經(jīng)過一系列反應(yīng)后生成F,反應(yīng)過程中碳原子個(gè)數(shù)不變,根據(jù)F的分子式知,A的碳原子個(gè)數(shù)為8,其分子式為C8H8,其飽和度=
2×8+2-8
2
=5,則A中含有碳碳雙鍵,所以A的結(jié)構(gòu)簡式為:,A加成生成B,B的結(jié)構(gòu)簡式為:,B和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成G,G最多可與4molH2加成,則G的結(jié)構(gòu)簡式為,B和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡式為:,C被氧化生成D,D的結(jié)構(gòu)簡式為:,D被氧化生成E,E的結(jié)構(gòu)簡式為,E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)的分子式為C8H8O3,則F的結(jié)構(gòu)簡式為:,結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答.
解答: 解:有一芳香烴A,其相對分子質(zhì)量小于110,完全燃燒生成的H2O與CO2物質(zhì)的比1:2,則A中碳?xì)湓觽(gè)數(shù)比為1:1,A經(jīng)過一系列反應(yīng)后生成F,反應(yīng)過程中碳原子個(gè)數(shù)不變,根據(jù)F的分子式知,A的碳原子個(gè)數(shù)為8,其分子式為C8H8,其飽和度=
2×8+2-8
2
=5,則A中含有碳碳雙鍵,所以A的結(jié)構(gòu)簡式為:,A加成生成B,B的結(jié)構(gòu)簡式為:,B和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成G,G最多可與4molH2加成,則G的結(jié)構(gòu)簡式為,B和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡式為:,C被氧化生成D,D的結(jié)構(gòu)簡式為:,D被氧化生成E,E的結(jié)構(gòu)簡式為,E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)的分子式為C8H8O3,則F的結(jié)構(gòu)簡式為:,
(1)通過以上分析知,D的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
(2)G的結(jié)構(gòu)簡式為,則G所含官能團(tuán)(不包括苯基)的名稱溴原子和碳碳雙鍵,故答案為:溴原子和碳碳雙鍵;
(3)B和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)或水解反應(yīng)生成C,故答案為:取代反應(yīng)或水解反應(yīng);
(4)A的加聚產(chǎn)物是聚苯乙烯,該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
故答案為:;
(5)F的結(jié)構(gòu)簡式為:,F(xiàn)的同分異構(gòu)體符合下列條件,
①屬于芳香族化合物說明含有苯環(huán);
②遇FeCl3溶液顯紫色,且能發(fā)生水解反應(yīng),說明含有酚羥基和酯基;
③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種,說明兩個(gè)取代基位于對位,
則符合條件F的同分異構(gòu)體為:,
故答案為:
點(diǎn)評:本題考查了有機(jī)物的推斷,正確推斷A的結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵,根據(jù)F的碳原子個(gè)數(shù)確定A中碳原子個(gè)數(shù),注意圖中所有有機(jī)物中碳原子個(gè)數(shù)相等,再結(jié)合反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,難點(diǎn)是有機(jī)物同分異構(gòu)體種類的判斷,難度較大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

過氧化鈣是重要的工業(yè)原料,在它酸性條件可生在過氧化氫.
(1)工業(yè)上利用以下反應(yīng)制取帶若干結(jié)晶水的過氧化鈣:
CaCO3+HCl→CaCl2+CO2↑+H2O
CaCl2+H2O2+NH3+H2O→CaO2?xH2O↓+NH4Cl
該制備工藝中,分離主產(chǎn)品的操作方法是
 
、烘干,分離出副產(chǎn)品的操作方法是
 

(2)工業(yè)的無水過氧化鈣通常含有部分CaO,實(shí)驗(yàn)室常采用以酸為介質(zhì),用高錳酸鉀滴定的方法測定過氧化鈣的含量.其原理為:5CaO2+16H++2MnO4-=5Ca2++2Mn2++5O2↑+8H2O,某同學(xué)準(zhǔn)確稱取樣品ag,用適量的酸溶解,并全部轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,然后用物質(zhì)的量濃度為bmol/L的高錳酸鉀進(jìn)行滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液的體積為cmL,則該樣品中過氧化鈣的質(zhì)量百分含量
 
(用含a、b、c的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

25℃時(shí),下列各物質(zhì)的水溶液的pH小于7的是(  )
A、Na2CO3
B、KOH
C、Fe2(SO43
D、KHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示,將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來,將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi),進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)(氣體在同溫同壓下測定).

試回答下列問題:
實(shí)驗(yàn)序號 甲針筒內(nèi)物質(zhì) 乙針筒內(nèi)物質(zhì) 甲針筒現(xiàn)象
1 10mlFeSO4 10mlNH3 生成白色沉淀,后變色
2 15mlCl2 40mlNH3
(1)實(shí)驗(yàn)1中,沉淀最終變?yōu)椋?div id="c8goo3o" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色,寫出沉淀變色的化學(xué)方程式
 

(2)實(shí)驗(yàn)2中,已知:3Cl2+2NH3=N2+6HCl.甲針筒除活塞有移動(dòng),針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外,氣體的顏色變化為
 
,最后兩個(gè)針筒中共剩余氣體的體積約為
 
mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量      B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目            D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸.
①容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的
 

A.溫度       B.濃度        C.容量       D.壓強(qiáng)      E.刻度線
②將下列操作填寫完整,并排列其正確的操作順序
 
(字母表示,每個(gè)字母只能用一次);
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸
 
mL,注入燒杯中,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪拌,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入
 

D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用
 
加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面至刻度線下
 
處.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)有一包白色固體粉末可能為 Na2CO3 或NaHCO3,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定該白色粉末的成分(用化學(xué)方程式表示):
 
;
(2)現(xiàn)有純堿溶液、酚酞試劑、氯化鈣溶液,請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的實(shí)驗(yàn)方案,寫出主要實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

t℃時(shí),在兩個(gè)相同的密閉剛性容器(恒容)中分別進(jìn)行SO2和SO3相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的情況分別如圖Ⅰ和圖Ⅱ所示:
分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn):達(dá)到平衡時(shí),平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ完全相同.
(1)若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中SO2的起始濃度為1mol?L-1,實(shí)驗(yàn)Ⅱ中SO3的起始濃度為
 
mol?L-1
(2)維持實(shí)驗(yàn)Ⅰ的起始濃度和實(shí)驗(yàn)溫度不變,若在密閉可變體積容器(等壓容器)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),達(dá)到化學(xué)平衡時(shí):Ⅰ與Ⅱ中SO2的含量關(guān)系:Ⅰ
 
Ⅱ(填“<”“=”“>”).

(3)若起始濃度c(SO2)=m mol?L-1,c(O2)=n mol?L-1,c(SO3)=p mol?L-1,在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),要求達(dá)到平衡時(shí)的狀態(tài)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ完全相同,則m、n、p必須滿足的條件是
 

(4)若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%,則實(shí)驗(yàn)Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列無色透明溶液中離子能大量共存的是( 。
A、Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B、Na+、Zn2+、OH-、Br-
C、K+、SO42-、Cl-、Mg2+
D、Ba2+、Na+、OH-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.如圖1為向25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線.請回答:
(1)B點(diǎn)溶液呈中性,有人據(jù)此認(rèn)為,在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng),這種看法是否正確?
 
(選填“是”或“否”).若不正確,則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)?
 
區(qū)間(若正確,此問不答).
(2)關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn),從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)
 
(選填字母).
錐形瓶中溶液 滴定管中溶液 選用指示劑 選用滴定管
A 酚酞 (乙)
B 甲基橙 (甲)
C 石蕊 (甲)
D 酚酞 (乙)
(3)AB區(qū)間,c(OH-)>c(H+),則c(OH-)與c(CH3COO-)大小關(guān)系是
 

A.c(OH-)大于c(CH3COO-)      B.c(OH-)小于c(CH3COO-
C.c(OH-)等于c(CH3COO-)      D.上述三種情況都可以
(4)在D點(diǎn)時(shí),溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
 
2c(Na+)(填“>”“<”或“=”).
Ⅱ.t℃時(shí),某稀硫酸溶液中c(H+)=10-amol?L-1,c(OH-)=10-bmol?L-1,已知a+b=13:
(5)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw的數(shù)值為
 

(6)該溫度下(t℃),將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合(溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液的pH=
 

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同步練習(xí)冊答案