Question

Ⅰ．如圖1為向25mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請回答：
（1）B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH₃COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？

 

（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？

 

區(qū)間（若正確，此問不答）．
（2）關(guān)于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁?div id="w5mpngk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（選填字母）．

	錐形瓶中溶液	滴定管中溶液	選用指示劑	選用滴定管
A	堿	酸	酚酞	（乙）
B	酸	堿	甲基橙	（甲）
C	堿	酸	石蕊	（甲）
D	酸	堿	酚酞	（乙）

（3）AB區(qū)間，c（OH^-）＞c（H⁺），則c（OH^-）與c（CH₃COO^-）大小關(guān)系是

 

．
A．c（OH^-）大于c（CH₃COO^-）      B．c（OH^-）小于c（CH₃COO^-）
C．c（OH^-）等于c（CH₃COO^-）      D．上述三種情況都可以
（4）在D點時，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

 

2c（Na⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ．t℃時，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^-amol?L^-1，c（OH^-）=10^-bmol?L^-1，已知a+b=13：
（5）該溫度下水的離子積常數(shù)K_w的數(shù)值為

 

．
（6）該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄與100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=

 

．

Answer 1

考點：中和滴定,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）NaOH與CH₃COOH恰好完全反應(yīng)，生成醋酸鈉，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性，pH＞7；
（2）根據(jù)本實驗是酸滴定堿，酸式滴定管用來盛放酸，堿式滴定管用來盛放堿，強酸滴定弱堿時應(yīng)選用酚酞作指示劑來分析；
（3）在AB區(qū)間內(nèi)，包括CH₃COOH和NaOH恰好完全反應(yīng)以及CH₃COOH不足，氫氧化鈉溶液過量溶液顯堿性兩種可能性；
（4）在D點時，NaOH和CH₃COOH反應(yīng)后剩余CH₃COOH，溶液的組成為等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合物；
（5）根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw=c（H⁺）?c（OH^-）來計算；
（6）根據(jù)計算得出酸堿反應(yīng)后堿過量，根據(jù)反應(yīng)后的剩余的堿的物質(zhì)的量，求出c（OH^-），然后根據(jù)水的離子積常數(shù)計算c（H⁺），最后求出pH．

解答： 解：（1）NaOH與CH₃COOH恰好完全反應(yīng)：NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂0，生成的醋酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH＞7，介于AB之間，
故答案為：否；AB；
（2）A、酸滴定堿，滴定管應(yīng)該為酸式滴定管，故A錯誤；
B、堿滴定酸，堿不能盛放在甲酸式滴定管中，應(yīng)該使用乙-堿式滴定管，故B錯誤；
C、酸滴定堿，酸盛放在酸式滴定管中，指示劑不能使用石蕊，應(yīng)該選用酚酞，故C錯誤；
D、堿滴定酸，堿盛放在堿式滴定管中，指示劑選用酚酞，故D正確；
故選D；  
（3）在AB區(qū)間內(nèi)，c（OH^-）＞c（H^-），說明溶液顯堿性，當NaOH和CH₃COOH恰好反應(yīng)時，顯堿性，此時生成的溶液可能為醋酸鈉，c（OH^-）小于c（CH₃COO^-）；當NaOH和CH₃COOH反應(yīng)后剩余NaOH，溶液仍然顯堿性，此時若剩余的NaOH量很大，則c（OH^-）大于c（CH₃COO^-），也有可能剩余的NaOH和CH₃COONa中CH₃COO^-水解之后剩余的CH₃COO^-的濃度相等，
故選D；
（4）在D點時，反應(yīng)后CH₃COOH剩余，溶液的組成為等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，根據(jù)物料守恒，此時：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），
故答案為：=；
（5）水的離子積常數(shù)Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-a×10^-b=10^-（a+b）=10^-13，
故答案為：10^-13；
（6）稀H₂SO₄溶液與NaOH反應(yīng)的關(guān)系式：H₂SO₄ ～2NaOH
                                  1         2
                      100mL×0.1mol?L^-1  100mL×0.4mol?L^-1
堿過量，過量的堿為：0.02mol，則c（OH^-）=

0.02mol

0.2L

=0.1mol?L^-1，所以c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

=

10-13

0.1

mol/L=10^-12mol?L^-1，則pH=12，
故答案為：12．

點評：本題主要考查了中和滴定操作以及溶液中PH的計算，題目難度中等，注意掌握酸堿中和反應(yīng)后溶液pH的計算方法、中和滴定操作方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．