黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對某黃鐵礦石進(jìn)

行如下實(shí)驗(yàn)探究。

[實(shí)驗(yàn)一]測定硫元素的含量。

Ⅰ、將m1 g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2

高溫

=
 
2Fe2O3+8SO2

Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

2
 
[實(shí)驗(yàn)二]測定鐵元素的含量。

III、測定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示。

問題討論：

（1）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是____溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

（2）II中，乙瓶加入H2O2溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________。

（4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有____________________________________________。

（5）III的步驟④中，表示滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是                        

（6）Ⅲ的步驟④進(jìn)行了三次平行實(shí)驗(yàn)，測得消耗KMnO4溶液體積分別為24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO4被還原為Mn2+）。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該黃鐵礦樣品鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是

A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液            B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液

C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液            D．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾

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氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生話中應(yīng)用廣泛，用所學(xué)知識回答問題：

（1）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　，反應(yīng)中消耗1mol的H2C2O4時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為　　

（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是　 mol

（3）寫出Na2S與FeCl3溶液混合的離子方程式　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，取1 mol 充分燃燒生成4 mol CO2 和54 g H2O，A 的相對分子質(zhì)量為86�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A物質(zhì)的分子式是               。

（2）A物質(zhì)符合下列條件：

① 能與Br2的CCl4溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使其褪色；② 能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體；

符合上述要求的A有多種，其結(jié)構(gòu)簡式分別是               。

（不要求順反異構(gòu)與立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成，由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是              。

（2）進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液的pH=7~8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表），Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會(huì)導(dǎo)致             溶解，產(chǎn)生            沉淀。

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作為顏料，先向沉淀物A中加入             （填加入物質(zhì)的化學(xué)式），然后                                          （依此填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是          （填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。

（4）現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值。請寫出下列實(shí)驗(yàn)步驟中所需要測定的項(xiàng)目（可用試劑：濃硫酸、堿石灰、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水）：①樣品稱量，②高溫分解，③                     ，④                         ，⑤MgO稱量。

（5）從下列儀器（裝有必要的試劑）中選擇完成上述實(shí)驗(yàn)所必需的儀器，連接一套裝置                （選擇儀器代號，可重復(fù)使用，用“A→B→……→”表示）

（6）18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中a=      ，b=          ，c=             。

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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法錯(cuò)誤的是

A．分液時(shí)，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出

B．用加熱的方法可區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

C．用滲析的方法可除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl－

D．加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

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下列說法不正確的是                                              (　　)

A．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍(lán)色時(shí)，表示不具有吸水干燥功能

B．“硝基苯制備”實(shí)驗(yàn)中，將溫度計(jì)插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸

C．“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤洗后方可使用

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

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下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（  ）

選項(xiàng)

目的

分離方法

原理

A．

分離溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度較大

B．

分離乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C．

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結(jié)晶

NaCl在水中的溶解度很大

D．

除去丁醇中的乙醚

蒸餾

丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


丙酮(C3H6O)通常是無色液體，與水混溶，密度小于1g·mL－1，沸點(diǎn)約為56℃。要從水與丙酮的混合物中分離出丙酮，下列方法中最合理的是

                 A．蒸餾，        B．分液，         C．過濾，   D．蒸發(fā)。

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