下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是

A.過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液            B.過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液

C.蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液            D.分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。

(4)ClO2是常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式,并標出電子轉移的方向和數(shù)目                    

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知吡啶()與苯環(huán)性質相似。有機物M與磷酸在一定條件下形成磷酸吡醛,磷酸吡醛是細胞的重要組成

部分。下列說法不正確的是                                (  )

A.M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.1 mol磷酸吡醛與足量的金屬鈉反應,最多消耗3 mol Na

C.1 mol磷酸吡醛與NaOH溶液反應,最多消耗3 mol NaOH

D.M與足量H2反應后所得有機物的分子式為C8H17O3N

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科目:高中化學 來源: 題型:


胡妥油(D)用作香料的原料,它可由A合成得到:

下列說法正確的是

A.若有機物A是由異戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)加熱得到的,則該反應的反應類型屬于加成反應

B.有機物D分子中所有碳原子一定共面

C.有機物C 的所有同分異構體中不可有芳香族化合物存在

D.有機物B 既能跟Na反應放出H2,又能跟NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:


隨著人們對物質組成和性質研究的深入,物質的分類也更加多樣化。下列有關說法正確的是

A.H2SO4、NaOH、NaNO3都是強電解質   B.Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物

C.磁鐵礦、鋁土礦、小蘇打都是混合物    D.燒堿、純堿、熟石灰都是堿

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科目:高中化學 來源: 題型:


某溶液與Al反應能放出H2,下列離子在該溶液中一定能大量共存的是

A.NH4、Fe2、NO3、SO42           B.Na、K、Cl、SO42

C.Mg2、H、Cl、NO3-                     D.K、Ca2、HCO3、Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:


氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如右圖所示,則下列化學反應屬于3 區(qū)域的是

 


 

1

 
A.Cl2+2KBr    Br2+2KCl

B.2NaHCO3     Na2CO3+H2O+CO2

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O    4Fe(OH)3

D.2Na2O2+2CO2    2Na2CO3+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:


向一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解.放出2.24L NO(標準狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn),若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物,能得到鐵的物質的量為( 。

 

A.

0.21mol

B.

0.25mol

C.

0.45mol

D.

0.5mol

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科目:高中化學 來源: 題型:


黃鐵礦(主要成分為FeS2)是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學學習小組對某黃鐵礦石進

行如下實驗探究。

[實驗一]測定硫元素的含量。

Ⅰ、將m1 g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩通入空氣,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發(fā)生反應的化學方程式為:4FeS2+11O2

高溫

=

 
2Fe2O3+8SO2

Ⅱ、反應結束后,將乙瓶中的溶液進行如下處理:

2

 
[實驗二]測定鐵元素的含量。

III、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖所示。

問題討論:

(1)I中,甲瓶內(nèi)所盛試劑是____溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為____。

(2)II中,乙瓶加入H2O2溶液時反應的離子方程式為_____________________。

(3)該黃鐵礦中硫元素的質量分數(shù)為_______________________。

(4)III的步驟③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有____________________________________________。

(5)III的步驟④中,表示滴定已達終點的現(xiàn)象是                        

(6)Ⅲ的步驟④進行了三次平行實驗,測得消耗KMnO4溶液體積分別為24.98mL、24.80mL、25.02mL(KMnO4被還原為Mn2+)。根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該黃鐵礦樣品鐵元素的質量分數(shù)為                                 。

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