6．在一定溫度下將CO和水蒸氣各1mol放在密閉容器中反應(yīng)：CO+H2O?CO2+H2，達(dá)平衡后測得CO2為0.6mol．再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，CO2的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.6 molB．1 mol
C．＞1 molD．0.6 mol＜n（CO2）＜1 mol

分析 反應(yīng)CO+H2O（g）?CO2+H2達(dá)平衡后，加入水蒸氣，化學(xué)平衡會向著正反應(yīng)方向進行，但是反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物．

解答 解：根據(jù)題意：CO+H2O（g）?CO2 +H2，
初始物質(zhì)的量（mol）：1       1               0      0
變化物質(zhì)的量（mol）：0.6    0.6           0.6     0.6
平衡物質(zhì)的量（mol）：0.4    0.4           0.6     0.6
此時二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量之和是1.2mol，再通入4mol水蒸氣，化學(xué)平衡會向著正反應(yīng)方向進行，假設(shè)一氧化碳全部轉(zhuǎn)化完畢，則會生成二氧化碳和氫氣各0.4mol，此時CO2的物質(zhì)的量1mol，但是一氧化碳不會全部轉(zhuǎn)化，所以達(dá)到新的平衡后，CO2的物質(zhì)的量介于0.6mol-1mol之間．
故選D．

點評 本題考查學(xué)生可逆反應(yīng)的特征以及化學(xué)平衡移動方面的知識，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．四氯化錫是無色液體，熔點-33°C，沸點114°C．氯氣與金屬錫在加熱時反應(yīng)可以用來制備SnCl4，SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙．同學(xué)甲通過如圖裝置制備少量SnCl4（夾持裝置略）．請回答下列問題：

（1）儀器B的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）裝置Ⅱ中盛放的試劑是飽和食鹽水，裝置Ⅲ的作用是干燥Cl2．
（3）關(guān)于該實驗裝置的下列說法正確的是A（填字母代號）．
A．儀器B中應(yīng)加入少量碎瓷片
B．為了控制溫度，儀器B中可以使用溫度計，且用水浴加熱效果更好
C．為了增強冷凝效果，裝置Ⅴ可以用球形或蛇形冷凝管代替
D．裝置Ⅴ中a為冷凝水的進水口
（4）儀器A中發(fā)生反應(yīng)后，KMnO4被還原為Mn2+，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（5）同學(xué)乙認(rèn)為裝置Ⅶ的使用不合理，并推測若按同學(xué)甲的方案進行實驗，裝置Ⅵ中除生成SnCl4外，還會生成其他含錫的化合物，其化學(xué)式為H2SnO3或SnO2或Sn（OH）4或H4SnO4．同學(xué)乙提出的改進意見是用一個盛有堿石灰（填試劑名稱）的球形干燥管代替裝置Ⅶ．
（6）按改進后的實驗方案進行實驗，若裝置Ⅳ中用去錫粉11.90g，反應(yīng)后，裝置Ⅵ中錐形瓶里收集到23.49gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為90%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對環(huán)境的污染，又能實現(xiàn)廢電池的資源化利用．
（1）回收二氯化錳．將廢舊鋅錳電池處理，得到含MnO（OH）混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱，試寫出MnO（OH）與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO（OH）+6HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（2）制備錳鋅鐵氧體．錳鋅鐵氧體可用作隱形飛機吸收雷達(dá)波的涂料．一種以鋅錳廢電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖1：

除汞時，鐵粉的作用是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）；MnxZn1-xFe2O4中Fe元素為+3價，則Mn元素的化合價為．
（3）在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率的影響及主要產(chǎn)物如圖2．
據(jù)圖說明pH對Hg吸收率的影響規(guī)律隨pH的升高汞的吸收率先降低后增加；在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下氧化性強．
（4）錳回收新方法．向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．其主要反應(yīng)為：
2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O
①每1molMnO2參加反應(yīng)時，共有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②新方法的優(yōu)點是工藝流程簡單；生成CO2和H2O不影響MnSO4純度；反應(yīng)過程無有毒有害物質(zhì)生成，不造成二次污染；廢物資源化等（答1點即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．甲同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，他使用鎂片與鋁片作電極，放入 稀H2SO4溶液中，如圖所示•
①寫出電池中正極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：
正極：2H++2e-=H2↑．
總反應(yīng)的離子方程式：2H++Mg=Mg2++H2↑．
②根據(jù)實驗現(xiàn)象甲同學(xué)判斷出Mg活動性更強 （填寫元素符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是（　�。�
A．2NO2?N2O4        （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
B．C（s）+CO2?2CO   （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
C．N2+3H2?2NH3       （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
D．H2S?H2+S（s）    （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4•7H2O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：

請回答下列問題：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認(rèn)為合理的是途徑② ；
上述實驗方案多處采用了過濾操作，過濾所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是引流．
（3）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少、途徑④不會產(chǎn)生污染大氣的氣體．
（4）通過途徑④制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、蒸發(fā)濃縮、
冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥．其中“加熱通氧氣”所起的作用為（用離子方程式表示）2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O．
（5）測定所得膽礬（CuSO4•xH2O）中x值的實驗方案是蒸發(fā)硫酸銅晶體中的水得到白色的無水硫酸銅，冷卻后稱量．此變化的化學(xué)方程式為：CuSO4•xH2O═CuSO4+xH2O，但溫度過高，CuSO4會繼續(xù)分解為CuO和SO3．
在此實驗過程中，稱量操作至少進行4次．若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是abd．
a．加熱溫度過高
b．加熱時膽礬晶體飛濺出來
c．加熱后放在空氣中冷卻
 d．所用坩堝事先未干燥（潮濕）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101 kPa時，2 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．室溫時，0.1mol/L某一元酸HA的水溶液PH=4．下列描述不正確的是（　　）
A．該溶液中HA有0.1%發(fā)生了電離
B．此酸電離平衡常數(shù)約為10-7
C．升高溫度后溶液的PH增大
D．若將PH=2的HA溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合后PH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
①3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O       ②3NO2+H2O═2HNO3+NO
③SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl             ④NaOH+HCl═H2O+NaCl．
A．①②B．②③C．①③D．③④

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