18．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101 kPa時(shí)，2 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ

分析 A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；
B．物質(zhì)具有的能量越多越不穩(wěn)定；
C．2g即1mol氫氣燃燒放熱285.8KJ，則2mol氫氣燃燒放熱為571.6kJ；
D．濃H2SO4與氫氧化鈉反應(yīng)放出的熱量除了中和熱之外還有濃硫酸溶于水放出的熱量．

解答 解：A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，即前者放出熱量多，故A錯(cuò)誤；
B．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90 kJ/mol可知，金剛石具有的能量多，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．在101 kPa時(shí)，2g即1mol氫氣燃燒放熱285.8KJ，則2mol氫氣燃燒放熱為571.6kJ，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，由于濃硫酸溶解放熱，所以放出的熱大于57.3 kJ，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)穩(wěn)定性與能量的關(guān)系、燃燒熱和中和熱的概念、熱化學(xué)方程式的意義等知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，題目難度不大，注意把握中和熱的概念以及反應(yīng)熱的計(jì)算方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如圖制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染；調(diào)溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
（3）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：
甲：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{→}{蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾}$Al2（SO4）3•18H2O
乙：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{過濾}^{適量Al粉}$濾液$\stackrel{→}{蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾}$Al2（SO4）3•18H2O
丙：濾渣2$→_{過濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液$\stackrel{→}{蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾}$Al2（SO4）3•18H2O
上述三種方案中，甲方案不可行，原因是所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)；從原子利用率角度考慮，乙方案更合理．
（4）探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4•5H2O （Mr=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol•L-1 EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反應(yīng)如下：
Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
寫出計(jì)算CuSO4•5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w=$\frac{cmol/L×b×1{0}^{-3}L×250g/mol×5}{ag}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．高錳酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強(qiáng)氧化劑．如圖是在實(shí)驗(yàn)室中制備KMnO4晶體的流程：

（1）操作①②目的是獲得K2MnO4，同時(shí)還產(chǎn)生了KCl和H2O，試寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：KClO3+3MnO2+6KOH $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O↑．
（2）操作④是使K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2，需要通入某種氣體調(diào)pH=10～11，在實(shí)際操作中一般選擇CO2而不是HCl，原因是Cl-具有還原性，可將K2MnO4和KMnO4還原．
（3）操作④、⑤要用到抽濾裝置，儀器B的名稱是抽濾瓶，相比普通的過濾，該裝置的突出優(yōu)點(diǎn)是過濾速度快、效果好．
（4）準(zhǔn)確稱取0.4000g產(chǎn)品放于錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，并加稀硫酸酸化．用0.2000mol•L-1 的Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL．則產(chǎn)品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.2%．（保留4位有效數(shù)字，不考慮雜質(zhì)參與反應(yīng)）后續(xù)的平行實(shí)驗(yàn)中，下列滴定操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高的是D．
A．錐形瓶洗滌后沒有干燥      B．滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出
C．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視          D．滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在一定溫度下將CO和水蒸氣各1mol放在密閉容器中反應(yīng)：CO+H2O?CO2+H2，達(dá)平衡后測(cè)得CO2為0.6mol．再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，CO2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.6 molB．1 mol
C．＞1 molD．0.6 mol＜n（CO2）＜1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．根據(jù)解決問題

（1）電鍍時(shí)，鍍件與電源的負(fù)極連接．
（2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層．
①若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)．
②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如圖1所示．該鍍銅過程中，鍍液pH 控制在12.5左右．據(jù)圖中信息，
給出使反應(yīng)停止的方法：調(diào)節(jié)溶液的pH至8-9 之間
（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如圖2：
①步驟（i）中Cu2（OH）2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．
②步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是HCO3-（填離子符號(hào)）．
③在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1molMnO2轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
④步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為：3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3 （SO4）2（OH）6+6H+     過濾后母液的pH=2.0，c （Fe3+）=a mol•L-1，c （ NH4+）=b mol•L-1，c （ SO42-）=d mol•L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1{0}^{-12}}{{a}^{3}b6ypumjb^{2}}$（用含a、b、d 的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．向CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)或改變?nèi)缦聴l件，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$一定減小的是（　　）
①NaOH固體②NaHSO4固體 ③氯化鈉水溶液④CH3COONa固體 ⑤冰醋酸⑥降低溫度．
A．①③④B．②③⑤C．②⑤⑥D．①④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（　�。�
A．H2XO3B．HXO3C．HXO4D．H2X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境都密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A．古人利用明礬溶液的酸性來(lái)清洗青銅器上的銅銹
B．人體攝入適量的油脂有利于促進(jìn)維生素的吸收
C．《肘后備急方》中記載“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，所述過程不涉及化學(xué)變化
D．手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機(jī)高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）=1×10-13 mol•L-1，該溶液可能是（　�。�
①SO2　        ②NH4Cl溶液　  ③NaHSO4溶液　              ④醋酸溶液
⑤NaNO3溶液　  ⑥氨水         ⑦NaHCO3溶液（溶液顯堿性）　  ⑧NaOH溶液．
A．①③④⑥⑧B．①④⑥⑧C．①④⑤⑥⑦D．②⑤⑧

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同步練習(xí)冊(cè)答案