Question

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y	M層比K層少1個電子
Z	第三周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是

 

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

 

（填序號）．
A．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低B．Y的化合價比Z低C．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈D．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式

 

，該化合物與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（5）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：T原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則T最外層含有6個電子，為O元素；
X能形成雙原子分子，分子內(nèi)原子間存在3對共用電子對，則X是N元素；
Y的M層比K層少1個電子，K層含有2個電子，則M層含有1個電子，故Y為Na元素；
Z是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，則Z為Al元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識進(jìn)行解答．

解答： 解：T原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則T最外層含有6個電子，為O元素；X能形成雙原子分子，分子內(nèi)原子間存在3對共用電子對，則X是N元素；Y的M層比K層少1個電子，則M層含有1個電子，Y為Na元素；Z是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，則Z為Al元素，
（1）T為O元素，氧原子的原子序數(shù)為8，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）Y為Na、Z為Al元素，金屬性大小為：Na＞Al，
A．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低：熔點(diǎn)高低與單質(zhì)金屬性沒有必然關(guān)系，故A錯誤；
B．Y的化合價比Z低：化合價高低與元素金屬性沒有必然關(guān)系，故B錯誤；
C．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈，說明Y單質(zhì)金屬性強(qiáng)，故C正確；
D．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，能夠證明Y的金屬性大于Z，故D正確；
故答案為：Na；CD；
（3）T、X、Y、Z分別為O、N、Na、Al，其中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物，該混合物為Na₂O₂，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：Na₂O₂；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1：1化合形成化合物Q為H₂O₂，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W為N₂H₄，H₂O₂與N₂H₄發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)為N₂和T的另一種氫化物為H₂O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，
故答案為：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O．

點(diǎn)評：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，明確常見化學(xué)用語的概念及表示方法．