過濾還帶灰制取單質(zhì)碘的實驗中，設計的操作正確的且能達到實驗目的是（　　）
A、裝置，過濾海帶灰浸取液
B、裝置，在濾液中通入Cl2
C、裝置，先放出下層液體，再從下口放出有機層
D、裝置，回收萃取劑苯并獲得單質(zhì)碘
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．海帶灰浸取后，含不溶性雜質(zhì)；
B．氧化碘離子時，氯氣的進氣導管長進短出，且NaOH的試劑瓶應防止倒吸；
C．分液時，上層液體從上口倒出；
D．回收萃取劑苯并獲得單質(zhì)碘，在蒸餾時需要測定餾分的溫度．
解答： 解：A．海帶灰浸取后，含不溶性雜質(zhì)，則利用圖中過濾法可除雜，故A正確；
B．氧化碘離子時，氯氣的進氣導管長進短出，且NaOH的試劑瓶應防止倒吸，圖中導管進入不合理，故B錯誤；
C．分液時，上層液體從上口倒出，避免上下層液體混合，故C錯誤；
D．回收萃取劑苯并獲得單質(zhì)碘，在蒸餾時需要測定餾分的溫度，則溫度計水銀球應在燒瓶支管口處，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純及實驗基本操作等為解答的關鍵，側(cè)重提純碘的實驗及分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：
（1）當x-y=10時，該微粒為
 
（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）．
（2）y=8時，某中性原子對應的單質(zhì)分子式為
 
．
（3）寫出金屬銅與y=6的中性原子的元素最高價氧化物對應水化物濃溶液發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（4）y=8的負一價離子電子式為
 
，用電子式表示該元素與氫組成化合物的形成過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，元素A的一種原子無中子，元素B和C都有2個電子層，它們能生成無色無嗅的氣體BC2，元素D有三個電子層，它和元素C屬于同一主族，D和C生成有刺激性氣味的氣體DC2；元素E的陽離子E+的電子層結(jié)構(gòu)與Ar的電子層結(jié)構(gòu)相同，試回答：
（1）它們的元素符號是：A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
．
（2）A與B形成的分子屬于
 
性分子．C和E的化合物以
 
鍵結(jié)合．
（3）A和D的化合物與C和D的化合物（DC2）能否反應？若能反應寫出反應方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點最高，B的最高價氧化物對應的水化物的酸性在同周期中是最強的，C的電負性介于A、B之間，D與B相鄰．
（1）C的原子的價電子排布式為
 
．
（2）在B的單質(zhì)分子中存在
 
個π鍵，
 
個σ鍵．
（3）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H+結(jié)合，B原子與H+間形成的鍵叫
 
，形成的離子立體構(gòu)型為
 
，其中B原子采取的雜化方式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，0.1mol?L-1 HA溶液的pH＞1，0.1mol?L-1 BOH溶液
c(OH-)
c(B+)
=1012，將上述兩溶液等體積混合，下列關于離子濃度關系判斷正確的是（　�。�
A、c（H+）＜c（OH-）＜c（B+）＜c（A-）
B、c（OH-）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A-）
C、c（A-）=c（B+）＞c（H+）=c（OH-）
D、c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬A不純，混有金屬C，發(fā)生銹蝕時，A先腐蝕；A與金屬B組成原電池時，A為電池的正極．A、B、C三種金屬的活動性順序為（　�。�
A、A＞C＞B
B、A＞B＞C
C、B＞A＞C
D、B＞C＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵在潮濕空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，以下說法正確的是（　�。�
A、負極發(fā)生的反應為：Fe-2e-═Fe2+
B、該電化學腐蝕過程為析氫腐蝕
C、原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置
D、鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表前六周期的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是（　�。�
①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽
②X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z
③Z的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應
④Z的原子序數(shù)比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32種元素．
A、只有③B、只有①④
C、只有①②③④D、①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
YM層比K層少1個電子
Z第三周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 
（填序號）．
A．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低B．Y的化合價比Z低C．Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈D．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學式
 
，該化合物與CO2反應的化學方程式為
 
．
（5）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式
 
．

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