Question

銅與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中銅元素的化合價______（填“升高”或“降低”），被______（填“氧化”或“還原”，下同），濃H₂SO₄作______劑；在該反應中，若消耗了0.5mol Cu，則標準狀況下生成SO₂的體積約為______L．

Answer 1

【答案】分析：濃硫酸具有強氧化性，它可把不活潑的金屬銅氧化，氧化還原反應中：升、失、氧；降、得、還；化合價升高，失電子做還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應；化合價降低，得到電子做氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應，根據(jù)銅和二氧化硫的關系式計算生成二氧化硫的體積．
解答：解：該反應中，銅元素化合價從 0價升高到+2價，被濃硫酸氧化，所以濃硫酸做氧化劑，銅作還原劑，在反應中被氧化，根據(jù)化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，消耗1molCu，生成22.4L二氧化硫氣體，所以消耗0.5mol Cu，則生成11.2L二氧化硫，故答案為：升高；氧化；氧化；11.2．
點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價是解本題關鍵，難度不大，