銅與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+2 H2SO4(濃) △  CuSO4+ SO2↑ + 2 H2O，其中銅元素的化合價             （填“升高”或“降低”），被             （填“氧化”或“還原”，下同），濃H2SO4作       劑；在該反應中，若消耗了0.5 mol Cu，則標準狀況下生成SO2的體積約為         L。

 

27、升高    氧化   氧化    11.2L

解析:化合價升高被氧化，濃硫酸做氧化劑還有酸的作用。在該反應中，若消耗了0.5 mol Cu，則標準狀況下生成SO2為0.5mol.

 

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

銅與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
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CuSO4+SO2↑+2H2O，其中銅元素的化合價
升高
升高
（填“升高”或“降低”），被
氧化
氧化
（填“氧化”或“還原”，下同），濃H2SO4作
氧化
氧化
劑；在該反應中，若消耗了0.5mol Cu，則標準狀況下生成SO2的體積約為
11.2
11.2
L．

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科目：高中化學 來源：2011-2012年湖南株洲市南方中學高二上學期期末考試文科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

銅與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+2 H2SO4(濃) △ CuSO4+ SO2↑ + 2 H2O，其中銅元素的化合價             （填“升高”或“降低”），被             （填“氧化”或“還原”，下同），濃H2SO4作      劑；在該反應中，若消耗了0.5 mol Cu，則標準狀況下生成SO2的體積約為        L。

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科目：高中化學 來源：2011-2012年湖南株洲市高二上學期期末考試文科化學試卷（解析版） 題型：填空題

銅與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+2 H2SO4(濃)  △  CuSO4+ SO2↑ + 2 H2O，其中銅元素的化合價              （填“升高”或“降低”），被              （填“氧化”或“還原”，下同），濃H2SO4作       劑；在該反應中，若消耗了0.5 mol Cu，則標準狀況下生成SO2的體積約為         L。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖南省株洲市南方中學高二（上）期末化學試卷（文科）（解析版） 題型：解答題

銅與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，其中銅元素的化合價______（填“升高”或“降低”），被______（填“氧化”或“還原”，下同），濃H2SO4作______劑；在該反應中，若消耗了0.5mol Cu，則標準狀況下生成SO2的體積約為______L．

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