銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2 H2SO4(濃) △  CuSO4+ SO2↑ + 2 H2O，其中銅元素的化合價(jià)             （填“升高”或“降低”），被             （填“氧化”或“還原”，下同），濃H2SO4作       劑；在該反應(yīng)中，若消耗了0.5 mol Cu，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成SO2的體積約為         L。

 

27、升高    氧化   氧化    11.2L

解析:化合價(jià)升高被氧化，濃硫酸做氧化劑還有酸的作用。在該反應(yīng)中，若消耗了0.5 mol Cu，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成SO2為0.5mol.

 

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
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CuSO4+SO2↑+2H2O，其中銅元素的化合價(jià)
升高
升高
（填“升高”或“降低”），被
氧化
氧化
（填“氧化”或“還原”，下同），濃H2SO4作
氧化
氧化
劑；在該反應(yīng)中，若消耗了0.5mol Cu，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成SO2的體積約為
11.2
11.2
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年湖南株洲市南方中學(xué)高二上學(xué)期期末考試文科化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2 H2SO4(濃) △ CuSO4+ SO2↑ + 2 H2O，其中銅元素的化合價(jià)             （填“升高”或“降低”），被             （填“氧化”或“還原”，下同），濃H2SO4作      劑；在該反應(yīng)中，若消耗了0.5 mol Cu，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成SO2的體積約為        L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年湖南株洲市高二上學(xué)期期末考試文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2 H2SO4(濃)  △  CuSO4+ SO2↑ + 2 H2O，其中銅元素的化合價(jià)              （填“升高”或“降低”），被              （填“氧化”或“還原”，下同），濃H2SO4作       劑；在該反應(yīng)中，若消耗了0.5 mol Cu，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成SO2的體積約為         L。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年湖南省株洲市南方中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷（文科）（解析版） 題型：解答題

銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，其中銅元素的化合價(jià)______（填“升高”或“降低”），被______（填“氧化”或“還原”，下同），濃H2SO4作______劑；在該反應(yīng)中，若消耗了0.5mol Cu，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成SO2的體積約為_(kāi)_____L．

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