實(shí)驗(yàn)室中配制250mL0.50mol?L-1的H2SO4溶液時(shí)，無須 使用到的儀器是（　�。�
A、
燒杯
B、
膠頭滴管
C、
容量瓶
D、
試管
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器
分析：根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟選取使用的儀器，濃硫酸稀釋配制步驟有計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作．
解答： 解：在用濃硫酸配制0.50mol/L硫酸溶液的實(shí)驗(yàn)中，一般用量筒量取濃硫酸，濃硫酸在燒杯中稀釋并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以使用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器是試管，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器，注意根據(jù)配制溶液的步驟選擇使用的儀器，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸在中學(xué)化學(xué)占有重要的地位，實(shí)驗(yàn)室有一未知濃度的鹽酸溶液．
（1）為了測(cè)定該鹽酸的濃度，取2.0mL該鹽酸加水稀釋后用0.10mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)123
滴入NaOH溶液的體積（mL）21.9019.9520.05
①第1組實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)不合理，造成這種誤差的原因可能是
 
（填字母）．
A．堿式滴定管用清水洗凈后未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
B．滴定前仰視讀數(shù)，滴定終了俯視讀數(shù)
C．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
②計(jì)算該鹽酸物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1（數(shù)據(jù)精確到0.01）．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置探究鹽酸溶液中陰、陽(yáng)離子在電場(chǎng)中的遷移情況：
常溫下，在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放入CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入鹽酸溶液，在aa'處形成清晰的界面．通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)．下列說法不正確的是
 
．
A．通電時(shí)，H+、Cd2+向Pt電極遷移，Cl-向Cd電極遷移
B．裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cd+2HCl
 通電 
.
 
CdCl2+H2↑
C．如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2，界面不再清晰，實(shí)驗(yàn)失敗
（3）上述實(shí)驗(yàn)中Cd2+會(huì)污染環(huán)境，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后要對(duì)溶液進(jìn)行處理：在實(shí)驗(yàn)后的溶液中投入石灰，使鎘離子變?yōu)殡y溶的Cd（OH）2沉淀．（已知Cd（OH）2的Ksp=5×10-15）
①若實(shí)驗(yàn)后溶液中c（Cd2+）=0.005mol?L-1，要生成Cd（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的酸堿性，使之pH大于
 
．
②若向Cd（OH）2飽和溶液中加入少量NaOH固體，Cd（OH）2的質(zhì)量將
 
（填“增大”“減小”“不變”），原因是
 
．
③也可將Cd（OH）2轉(zhuǎn)化成更難溶的CdS除去：Cd（OH）2（s）+S2-（aq）=CdS（s）+2OH-（aq），已知298K時(shí)，Ksp（CdS）=8×10-27，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把7.8g鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿溶液中，得到6.72L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計(jì)算（要求寫出計(jì)算過程）：
（1）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比；
 

（2）若將該合金放入過量的鹽酸中，能得到多少升氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
①1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后生成NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的SO2和O2中所含的氧原子數(shù)為NA
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol
⑤100mL1mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+數(shù)目小于0.1NA
⑥0.1mol Al2O3中含有0.2NA個(gè)陽(yáng)離子
⑦1mol Na2O2參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為一定為NA．
A、③⑤⑥⑦B、③⑤⑥
C、①②④⑦D、①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O所含分子數(shù)為0.5NA
B、1 mol?L-1CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA
C、通常狀況下，32gO2與32gO3所含的氧原子數(shù)均為2NA
D、7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占有的體積約為22.4L
B、5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子數(shù)目為0.2NA
C、1molCl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為NA
D、氫氣的摩爾質(zhì)量等與NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某待測(cè)液由Ag+、Mg2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干種離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該瓶溶液中一定含有
 
離子，一定沒有
 
離子，可能有
 
離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
（1）氫氣的燃燒熱△H=
 
kJ/mol；（2）燃燒2g H2生成水蒸氣，放出的熱量為
 
kJ．
Ⅱ把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量：
途徑1：直接燃燒：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1    ①
途徑2：先制成水蒸氣，再燃燒水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2    ②
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=E3    ③
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=E4    ④
請(qǐng)回答：
（1）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中哪個(gè)反應(yīng)＞0？
 
（填序號(hào)）
（2）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是
 
（填選項(xiàng)字母）
A．途徑1比途徑2多   B．途徑1比途徑2少   C．途徑1和途徑2在理論上相同
（3）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、NH4Cl固體與Ca（OH）2固體混合制NH3：NH4++OH-=NH3↑+H2O
B、用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、過氧化鈉和水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
D、溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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同步練習(xí)冊(cè)答案