Question

已知某待測(cè)液由Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-中的若干種離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一步：加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
第二步：過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再過(guò)濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過(guò)程中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該瓶溶液中一定含有

 

離子，一定沒(méi)有

 

離子，可能有

 

離子．

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：第一步：加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀生成，則生成的是AgCl沉淀，所以溶液中有Ag⁺；
第二步：過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，則原溶液中有Ba²⁺；
第三步：再過(guò)濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過(guò)程中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則該氣體為氨氣，所以原溶液中有NH₄⁺，據(jù)此分析解答．

解答： 解：第一步：加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀生成，則生成的是AgCl沉淀，所以溶液中有Ag⁺；由于Ag⁺與SO₄^2-不共存，所以沒(méi)有SO₄^2-；
第二步：過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，則原溶液中有Ba²⁺；
第三步：再過(guò)濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過(guò)程中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)有Mg²⁺、Al³⁺，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則該氣體為氨氣，所以原溶液中有NH₄⁺；所以溶液中有Ag⁺、Ba²⁺、NO₃^-，再根據(jù)電荷守恒溶液中還應(yīng)該有陰離子，所以有NO₃^-，而鉀離子不能根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷是否存在；
所以一定含有的離子為：Ag⁺、Ba²⁺、NO₃^-、NH₄⁺；一定沒(méi)有Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-；可能有K⁺；
故答案為：Ag⁺、Ba²⁺、NO₃^-、NH₄⁺；Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-；K⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，本題注意把握題目所給信息，是解答該題的關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)，難度不大．