18．某氯原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{a}$
B．m g該氯原子的物質(zhì)的量為$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol
C．該氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg
D．a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol

分析 A．某一原子的相對(duì)原子質(zhì)量是指：以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的$\frac{1}{12}$作為標(biāo)準(zhǔn)，該原子的質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值；
B．已知質(zhì)量求物質(zhì)的量，運(yùn)用公式n=m/M求；
C．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
D．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，1個(gè)氯原子所含的電子數(shù)是17．

解答 解：A．氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{12a}$，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)公式n=$\frac{m}{M}$，一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是a，則1mol該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為（aNA）g/mol，那么mg該氯原子的物質(zhì)的量即為$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol，故B正確；
C．一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是a，1mol該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為（aNA）g/mol，單位錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；
D．一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是a，a g該氯原子個(gè)數(shù)NA，1個(gè)氯原子所含的電子數(shù)是17個(gè)，該氯原子所含的電子數(shù)為17 NA，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目涉及相對(duì)原子質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念，平時(shí)學(xué)習(xí)是需理解這些概念與相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某濃縮液中主要含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$為4.7×10-7．
已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法．實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下：
NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4                 ①
R-OH+HBr?R-Br+H2O                     ②
可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；
乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷
密度/g•cm-30.78931.46040.80981.2758
沸點(diǎn)/℃78.538.4117.2101.6
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中，下列儀器最不可能用到的是d．（填字母）
a．圓底燒瓶    b．量筒    c．錐形瓶    d．蒸發(fā)皿
（2）溴代烴的水溶性大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醇．
（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在下層（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋，其目的是abc．（填字母）
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發(fā)               d．水是反應(yīng)的催化劑
（5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是c．（填字母）
a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO3    d．KCl
（6）在制備溴乙烷時(shí)，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于平衡向生成溴乙烷的方向移動(dòng)；但在制備1-溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是1-溴丁烷和正丁醇的沸點(diǎn)相差不大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，W和X兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16．
（1）W單質(zhì)的電子式是．
（2）請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)解釋W(xué)的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的原因：NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-．
（3）已知As元素的原子序數(shù)為33，與W在同一主族，As在元素周期表中的位置是第四周期 第VA族．
（4）W的最高價(jià)氧化物的水化物與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
（5）X與Z的單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaCl．
（6）已知Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素．某溫度下，兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KQ=5.6×107，KZ=9.7×1012．Q的元素符號(hào)是Br，理由是由KQ＜KZ可知Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z，故Q的非金屬性弱于Z．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在強(qiáng)堿性的無(wú)色透明溶液中，下列離子組能大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、CO32-、NO3-B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
C．Fe3+、K+、NO3-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．天然氣的主要成分是甲烷，還含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性氣體．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．甲烷與丙烷互為同系物
B．甲烷的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)
C．甲烷、乙烷、丙烷中的化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵
D．乙烷和氯氣在光照的條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，生成多種氯代烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．1mol H2SO4中含6.02×1023個(gè)硫原子，1.204×1024個(gè)氫原子，4mol氧原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化
B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量
D．熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列系統(tǒng)命名法正確的是（　�。�
A．2-甲基-4-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷
C．2，3-二乙基-1-戊烯D．3，4-二甲基-4-乙基己烷

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